第1章 物质的量.doc

第1讲　物质的量　气体摩尔体积 [考纲要求]1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一　物质的量　摩尔质量 1．物质的量　阿伏加德罗常数 (1)概念间的关系。 2．摩尔质量 (1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号M，单位：g·mol－1，表达式：M＝。 (3)Mg的摩尔质量是24_g·mol－1，SO2的摩尔质量是64_g·mol－1，CO的摩尔质量是60_g·mol－1。由此可知：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 [思维深化]1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(　　) (2)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目(　　) (3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(　　) (4)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量(　　) (5)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(　　) (6)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同(　　) 2．71 g Na2SO4溶于36 g H2O后，请分析溶液中含有的各种粒子的物质的量。 题组1　有关概念的理解1．下列说法正确的是(　　) A．NaOH的摩尔质量为40 gB．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 C．1 mol OH－的质量为17 g/molD．氦气的摩尔质量(单位g/mol)在数值上等于它的相对原子质量 2．下列说法中正确的是(　　) A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C．1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g·mol－1 题组2　有关物质质量与微粒数目的计算 3．(2016·南京三校联考)某硫原子的质量是a g, 12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　) ①该硫原子的相对原子质量为②m g该硫原子的物质的量为 mol ③该硫原子的摩尔质量是aNA g④a g该硫原子所含的电子数为16NA A．①③B．②④C．①② D．②③ 4．(2016·厦门重点中学质检)下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是(　　) ①0.5 mol氨气 ②4 g氦气③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸钠 A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④②③ 5.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数__________，氢原子的物质的量____________mol。 有关微粒数目比较的思维方法 考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1．影响物质体积大小的因素(1)微粒的大小。(2)微粒间距的大小。(3)微粒的数目。 2．气体摩尔体积 (1)含义：气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，符号为Vm，单位为L·mol－1或L/mol。 (2)特例：标准状况是指0_℃、101_kPa，在此状况下，气体摩尔体积约为22.4_L·mol－1。 (3)气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为n＝。 3．阿伏加德罗定律 (1)决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。 (2)阿伏加德罗定律。 可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。 4．阿伏加德罗定律的推论 [思维深化] 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L(　　) (2)0.5 mol H2所占体积为11.2 L(　　)(3)标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L(　　) (4)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L(　　) (5)气体的摩尔体积为22.4 L·mol－1时的状况一定为标准状况(　　) (6)在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气的分子总数相同(　　) (7)在常温常压下，1 mol气体的体积大于22.4 L(　　) (8)在温度和压强一定时，气体的体积主要由物质所含微粒数目决定