能量综合自助(二).doc

能量综合自助（二） 1. 如下图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是 A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量 B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量 C．此反应的热化学方程式为：H2 g ＋Cl2 g 2HCl g ΔH＝＋183 kJ/mol D．此反应的热化学方程式为：H2＋Cl2 g HCl g ΔH＝－91.5kJ/mol 已知3.6 g碳在 6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为 A．－Y kJ/molB．－ 5X－0.5Y kJ/molC．－ 10X－Y kJ/molD．＋ 10X－Y kJ/mol 下列说法正确的是 A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热 C．燃烧热和中和热是反应热的种类之一 D．在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3 kJ 25℃、101 kPa时，1 g甲醇 CH3OH 完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 A．CH3OH l ＋O2 g CO2 g ＋2H2O l ΔH＝－725.8 kJ/mol B．2CH3OH l ＋3O2 g 2CO2 g ＋4H2O l ΔH＝＋1 451.6 kJ/mol C．2CH3OH＋3O2 2CO2＋4H2O l ΔH＝－22.68 kJ/mol D．CH3OH l ＋O2 g CO2 g ＋2H2O g ΔH＝－725.8 kJ/mol 已知H＋ aq ＋OH－ aq H2O l 　ΔH＝－57.3 kJ/mol。现有以下四个化学反应方程式： ①H2SO4 aq ＋2NaOH aq Na2SO4 aq ＋2H2O l ； ②H2SO4 aq ＋Ba OH 2 aq BaSO4 s ＋2H2O l ； ③HCl aq ＋NH3·H2O aq NH4Cl aq ＋H2O l ； ④CH3COOH aq ＋NH3·H2O aq CH3COONH4 aq ＋H2O l ，其中放出的热量为57.3 kJ的是 A．①和② B．③C．④ D．以上都不对 6. 下列说法或表示方法中正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2 g ＋O2 g 2H2O l 　ΔH＝285.8 kJ/molC．Ba OH 2·8H2O s ＋2NH4Cl s BaCl2 s ＋2NH3 g ＋10H2O l 　ΔH＜0 D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合放出的热量要大于57.3 kJ 已知1 mol白磷 s 转化成1 mol红磷 s ，放出18.39 kJ热量，又知： 4P 白，s ＋5O2 g 2P2O5 g 　ΔH14P 红，s ＋5O2 g 2P2O5 g 　ΔH2 则ΔH1和ΔH2的关系正确的是 　　 A．ΔH1＝ΔH2　　B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＜ΔH2 D．无法确定 在中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是 A．碎泡沫塑料 B．环形玻璃搅拌棒C．底部垫纸条 D．两个量筒 下列热化学方程式书写正确的是 ΔH的绝对值均正确 A．C2H5OH l ＋3O2 g 2CO2 g ＋3H2O g X k b 1mΔH＝－1 367.0 kJ/mol 燃烧热 B．NaOH aq ＋HCl aq NaCl aq ＋H2O l ΔH＝＋57.3 kJ/mol 中和热 C．S s ＋O2 g SO2 g 　ΔH＝－296.8 kJ/mol 反应热 D．2NO2 O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ/mol 反应热 CH3COOH aq +NaOH aq CH3COONa aq +H2O l H 57.3kJ/mol B．2KOH aq + H SO4 aq K2SO4 aq +2H2O l H 114.6kJ/mol C．C8H18 l + O2 g 8CO2 g + 9H2O g H 5518 kJ/mol D．2C8H18 g +25O2 g 16CO2 g +18H2O 1 H 11036 kJ/mol 11.如下图所示，△H