2015-2016学年高一化学同步教学课件：2.2.2《电解质在水溶液中的反应》(鲁科版必修1)技术总结.ppt

问题迁移1 请说明下列反应的实质： NaOH溶液与CuSO4溶液的反应 NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是： 本质特点是： OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀； 溶液中离子间结合生成了难溶物。 问题迁移2 请说明下列反应实质： NaOH溶液与盐酸的反应 NaOH溶液与盐酸的反应实质是 ： 本质特点是： H+与OH-结合生成难电离的水 溶液中离子间结合生成了难电离的物质 问题迁移3 请说明下列反应实质： Na2CO3和盐酸的反应 Na2CO3和盐酸的反应的实质是 ： 本质特点是： CO32-与?H+结合生成碳酸， 碳酸分解为H2O和CO2气体 溶液中离子间结合生成了 难电离的物质和挥发性物质 小结1 溶液中的离子间发生反应后，有难电离 物（水）或难溶物或易挥发物生成—— 酸、碱、盐发生复分解反应的条件。 电解质在水溶液中 能发生反应的条件 小结2 离子反应 ⑴电解质溶液间的反应实质是离子间 的反应，即反应有离子参加； ⑵在化学上我们把有离子参加的反应 叫做离子反应； ⑶离子反应是化学反应中的一种； ⑷它有相应的书写方式，即离子方程式。 离子方程式 问题探究三 问题 讨论1 电解质溶液间的反应实质是离子间的 反应。顾名思义，离子方程式就是为 真实地反映电解质溶液反应的实质， 而用实际参加反应的离子符号来表达 的化学反应方程式。 什么是离子方程式？ 基本原则： 问题 讨论2 如何书写离子方程式？ ①要符合反应事实，没参加反应的 离子及不是难溶物、难电离物（水） 易挥发物（气体）不应当出现在离子 方程式中； ②要符合质量守恒定律； ③要符合电荷守恒原则 。 问题 讨论3 酸、碱、盐在离子方程式 中哪些该拆、哪些不该拆？ ⑴易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式； （四强酸、四强碱、易溶盐） ⑵单质、氧化物、气体都写成化学式； 单质→氧化物（包括水）→四种酸→常见碱→ 硝酸盐→氯化物→硫酸盐→碳酸盐→铵盐→ 钠盐→钾盐 √ √ √ √ √ √ 基本步骤方法1 ⑴写出反应物 在水溶液中的 电离方程式； ⑵判断能结合 成沉淀、水、 气体的离子； ⑶写出离子方 程式 并配平。 NaOH=Na++OH- HCl=H++Cl- H++OH-=H2O NaOH=Na++OH- CuSO4=Cu2++SO42- 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ Na2CO3=2Na++CO32- HCl=H++Cl- CO32-+2H+=CO2↑+H2O ⑴写出化 学方程式 ⑵改写化 学方程式 ⑶写出离 子方程式 基本步骤方法2 AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 Ag+ + NO3 - + K++Cl-= AgCl↓+ K+ + NO3 - Ag+ +Cl-=AgCl↓ 离子方程式的含义 问题 解决1 Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2NaCl Ba2++SO42-=BaSO4↓ 表示一类反应 可溶性 钡盐 可溶性 硫酸盐 只生成硫酸 钡沉淀 知识 迁移 将离子方程式改为符合 反应事实的化学方程式 请将下列离子方程式分别改写成不同的 两个化学方程式： Ag++Cl-=AgCl↓ H++OH-=H2O 第2章　元素与物质世界 第2节　电解质 第2课时　电解质在水溶液中的反应 电解质在水溶液中的反应 问题探究二 对电解质的初步了解 ①电解质是具有特定性质的化合物 （在水溶液或熔融状态下能导电） ②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电） ③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下） ④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度 大小成正比。 知识回顾 ⑴电解质溶液间的反应与离子有何关系？ ⑵电解质在水溶液中反应的本质是什么？ 问题思考 实验观察 将Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中 现象1 现象2 现象3 电流计指针读数由__到__ 溶液颜色由__ 变__ 有_______生成 大 小 红 紫 白色沉定 问题探究 1.电流计指针读数由大到小说明了什么？ 2.溶液颜色为什么会由红变紫？ 3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。 4. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质 问题讨论 硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质 硫酸与Ba(OH)2溶液中所含微粒分别是H+、SO42- 、Ba2+、OH- 溶液由红变紫， 即溶液酸性减弱，证明H+和OH-结合生成了水 白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42- 、Ba2+、OH-相互结合生成了水（难电离物）和BaSO4沉淀（难溶物）