第一章-第一节-原子结构试题.doc

普通高中课程标准实验教科书《化学3》（选修） 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 一、《课程标准》分析 内容标准：1、了解原子核外电子的运动状态。 2、了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1——36号）原子核外电子的排布。 4、知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 活动与探究建议： ① 讨论：元素周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。 ② 参观、观看影像或资料：原子吸收和发射光谱分析。 ③ 阅读与交流：原子操纵技术。 ④ 讨论：主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系。 二、内容分析 1、地位与功能 《原子结构》是化学选修3（人教版）第一章《原子结构与性质》的第一节，是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道。总之，本节按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构，为学习本章的元素周期系、元素周期表及元素周期律奠定了基础。尽管本节内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章第一节，人教版教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。 通过本节的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构知识，在原子水平上认识物质构成的规律。 2、内容的选择与呈现 根据课程标准对“物质结构与性质”模块的要求，本章依据本模块的“主题1 原子结构与元素的性质”的要求进行内容的选取，充分考虑了初中化学和《必修??化学2》中的原子结构知识的基础，注意知识的衔接与深化。 在第一节“原子结构”中，在学生已有知识的基础上，教科书不再重复建立原子结构的概念，而是直接建立核外电子的能层（即“电子层”）和能级（即“电子亚层”）的概念，给出每一能层有几个能级，每个能级最多可以容纳几个电子，教科书没有介绍原子核的组成；有了能层和能级的概念，直接给出构造原理，并根据构造原理进行核外电子排布；有了构造 原理，又由构造原理引出了能量最低原理，并同时引出了基态和激发态的概念，以及原子光谱；由于在第二章介绍共价键时需要涉及电子云和原子轨道等概念，该节在描述原子核外电子的运动状态时介绍了这两个概念，有了原子轨道的概念，结合原子核外电子的电子排布图，介绍了泡利原理和洪特规则。本节内容在陈述方式上可以说是一种倒叙式，即直接给出知识而不加以理论上解释，如把构造原理看作是一个经验规律，直接给出了原子核外电子排布的次序。但随着学习的不断深入，前面直接给出的一些结论性的知识也不断地得到了解释。旨在帮助高中学生进一步丰富原子结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。 三、学情分析 学习了初中化学和《必修?化学2》中的原子结构知识的基础； 掌握了原子结构的概念、原子核的组成知识； 3、缺乏空间想象能力、分析推理能力及抽象概括能力。 学生在初中化学所学仅仅局限于对原子构成的简单识记上。高中阶段在新课标化学教材必修2的第一章第一节中，主要从原子核外电子的排布规律讲授了原子结构的知识。而学生对原子核外电子排布的相关概念、原理（如泡利原理、洪特规则等）都很陌生。另外，学生对于原子核外电子运动状态与原子基本性质（如电子运动与光谱的关系）之间的关系了解很少，这种强烈的求知欲望将会促使学生更好地学习这部分知识。除此之外，高二学生已经具备了较强的抽象思维能力，对于理论的理解较深刻，并且能够将学到的理论快速应用于问题解决中。 知识与技能：1、了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1——36号）原子核外电子的排布； 2、了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱； 3、了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。了解泡利原理和洪特规则。 过程与方法：1、通过活动使学生了解原子结构理论发展史中各种理论的要点和相关科学家的重要贡献； 2、创设问题情境，从宇宙大爆炸、原子的诞生等素材引发学生探索原子奥秘的兴趣； 3、指导学生阅读教科书，引导学生从原子中电子能量变化的角度去认识光产生的原因； 4、通过电脑动画演示电子云的形成过程和绘制电子云轮廓图的过程，用模型直观地展示电子云轮廓图的形状和取向。引导学生分析理解原子轨道的概念。 情感态度与价值观：1、通过对科学史实的了解，体会人类对原子结构的认识是一个逐步深入的过程，科学理论的发展是