2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件专题八溶液中的离子反应-3-1技术总结.ppt

基础课时3　盐类的水解 [必威体育精装版考纲] 1．了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素。2.认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。 考点一　盐类的水解及其规律　 1．盐类水解的“五个要点” 2.水解方程式的书写 (1)一般要求 要点提取 (1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。 (2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl溶液呈中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COO－和NH的水解程度相当，即水解过程中H＋和OH－消耗量相等，所以CH3COONH4水解仍呈中性。 【互动思考】 1．(1)酸式盐溶液一定呈酸性吗？ (2)能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性吗？ 答案　(1)不一定，如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性，但NaHCO3、NaHS溶液均呈碱性。(2)不一定，如NH4Cl、AlCl3溶液呈酸性，Na2CO3、CH3COONa溶液呈碱性，CH3COONH4溶液呈中性。 2．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH由小到大的顺序为：___________________。 ①NH4Cl　②NH4HCO3　③NH4HSO4　④(NH4)2SO4 答案　③④①② [示向题组] 1．(2014·广东理综，12)常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 (　　)。 A. HA为强酸 B. 该混合液pH＝7 C. 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋) D. 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋ 解析　A项，0.2 mol·L－1一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后得到0.1 mol·L－1的NaA溶液，由于c(A－) 0.1 mol·L－1，说明A－发生了水解，故HA为弱酸，错误；B项，由A项分析知NaA为强碱弱酸盐，A－水解使溶液显碱性，pH7，错误；D项，NaA溶液中粒子浓度的大小关系为c(Na＋)c(A－)c(OH－)c(HA)c(H＋)，故X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，错误；C项，根据物料守恒，有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，正确。 答案　C 【考向揭示】 由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下： 1．盐类水解概念的理解 2．盐类水解(离子)方程式的书写 3．盐类水解的规律及应用 3．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各 25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确 的是 (　　)。 A．三种溶液pH的大小顺序是③②① B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序 ③①② 解析　酸根离子对应的酸越弱，酸根离子越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③①②。若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH－，因此pH变化最大的应是③；选项D正确的顺序应为②①③。 答案　C 知识串讲 考点精练 否 中性 pH＝7 是 酸性 pH7 是 碱性 pH7 知识串讲 考点精练