2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件专题八溶液中的离子反应-5技术总结.ppt

基础课时5　难溶电解质的沉淀溶解平衡 [必威体育精装版考纲] 1．理解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。 考点一　沉淀的溶解平衡　 1．固体溶质的溶解性 不同物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的 。在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下： (3)特征 (5)溶度积——沉淀溶解平衡常数 ①概念：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度的幂之积。 ②表达式：对于沉淀溶解平衡：MmNn(s) mMn＋(aq)＋nNm－(aq)，Ksp＝ ，式中的浓度是平衡 浓度。 ③意义：反映了难溶电解质在水中的 能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp的数值越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越 。 ④影响因素：在一定温度下，Ksp是一个常数，只受 影响，不受溶液中物质浓度的影响。 要点提取 (1)并非Ksp越小，其物质的溶解性就越小。 对于阴、阳离子的个数比相同的难溶电解质，它们的溶解性可以直接用Ksp的大小来比较，Ksp越小，其物质的溶解性就越小；而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，它们的溶解性就不能直接用Ksp的大小来比较。 (2)难溶电解质不一定是弱电解质，如BaSO4、AgCl等都是强电解质。 2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等 (　　) ②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 (　　) 2．(2010·山东，15)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 (　　)。 【考向揭示】 　由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下： 1．沉淀溶解平衡概念的理解 2．沉淀溶解平衡的影响因素 3．溶度积的意义、影响因素及其有关计算 【归纳总结】 1．沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。 2．溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。 3．复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。 4．一定温度下沉淀溶解平衡，曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。 考点二　沉淀溶解平衡的应用　 1．沉淀的生成 (1)应用：可利用生成沉淀来达到 的目的。 (2)方法： 3．沉淀的转化 (1)实质： 的移动。 (2)特征： ①一般说来，溶解度小的沉淀容易转化为溶解度 的沉淀。 ②沉淀的溶解度差别 ，越容易转化。 要点提取 (1)难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，通过改变外界条件可以使平衡发生移动——溶液中的离子转化为沉淀、沉淀转化为溶液中的离子或一种沉淀向另一种沉淀转化。 (2)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全。 【互动思考】 1．判断正误 (1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度 (　　) (2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全 (　　) (3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀 (　　) (4)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3 的Ksp减小 (　　) (5)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大 (　　) (6)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 (　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√ 2．试用平衡移动原理解释下列事实： (1)BaCO3不溶于水，为什么不能作钡餐？ _______________________________________________ (2)CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中； ________________________________________________ (3)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L－1的盐酸