胶体及其性质课件.ppt

* * 胶体的性质及其应用 一、基本概念 思考：1、什么是溶液？ 溶液的外观如何？ 溶质微粒以什么形式存在？ 溶质微粒的大小怎样？ 2、什么是悬浊液和乳浊液？ 浊液的外观和稳定性如何？ 微粒的大小和存在形式怎样？ 思考： 3、如何分离溶液和浊液的混合物？ 4、溶液和浊液的外观有何不同？ 5、溶液和浊液的本质区别是什么？ 6、溶液和浊液有什么共同点？ 一、分散系 1、定义： 由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质中所形成的混合物，统称为分散系。 2、分散质： 分散系中分散成粒子的物质 注 意 3、分散剂： 另一种物质（即分散质分散在其中的物质） 4、分类： 依据—分散质粒子的大小 悬浊液、乳浊液 溶液 胶体 分散系 （分散质粒子大于100nm） （分散质粒子小于1nm） （分散质粒子在1nm--100nm之间） ⑴对于溶液溶质是分散质，溶剂是分散剂。溶质、溶剂的概念只适用于溶液，不适用于其他分散系。 ⑵导致三种分散系性质不同的根本原因就是分散质粒子大小的不同。 二、胶 体 1、胶体的外观： ⑴小粒子聚集到在一起形成分散质粒子(Fe(OH)3胶体) 3、胶体的分类：（按照分散剂的不同） ⑵大分子直径达到胶体粒子大小的限度(蛋白质胶体) 液溶胶 气溶胶 固溶胶 胶体 （分散剂是液体如Fe(OH)3胶体） （分散剂是气体如雾、云、烟） （分散剂是固体如烟水晶、有色玻璃） 4、Fe(OH)3胶体的制备： 类似于溶液，多数均一、透明 2、胶体分散质的构成： 二、胶 体 ⑴小粒子聚集到在一起形成分散质粒子(Fe(OH)3胶体) 3、胶体的分类：（按照分散剂的不同） ⑵大分子直径达到胶体粒子大小的限度(蛋白质胶体) 液溶胶 气溶胶 固溶胶 胶体 （分散剂是液体如Fe(OH)3胶体） （分散剂是气体如雾、云、烟） （分散剂是固体如烟水晶、有色玻璃） 4、Fe(OH)3胶体的制备： 原理： 注意事项： ⑴要向沸水中加入铁盐。 ⑵要继续加热至溶液为红褐色。 2、胶体分散质的构成： 1、胶体的外观： 类似于溶液，多数均一、透明 二、胶 体 5、胶体与溶液的分离、提纯： 把淀粉胶体和NaCl溶液 混合成液体，加入用半 透膜制成的袋内，将此 袋浸入蒸馏水中。一段 时间后，用两支试管各 取烧杯中的液体，向其 中一支试管里滴加少量 AgNO3溶液，向另一支试 管里滴加少量碘水，观 察有什么变化发生。 学生实验 现象： 加入AgNO3溶液的试管里出现白色沉淀。 结论： 原因： 半透膜的口径只允许较小的分子和离子透过。 微粒具有扩散功能，Cl-能透过半透膜扩散到蒸馏水里去，淀粉不能透过半透膜。 加入碘水的试管无变化。 淀粉胶体 和NaCl溶 液于半透 膜内 蒸镏水 二、胶 体 5、胶体与溶液的分离、提纯： ---渗析 ⑵定义： 把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂中，使离子或分子从胶体里分离出去，这样的操作叫做渗析。 ⑴胶体提纯时要多次渗析。 ⑴原理： 胶粒直径较大不能透过半透膜 注 意 ⑵通过验证溶剂中是否有含有杂质离子或分子检验胶体是否提纯完全。 6、胶体与悬浊液的分离 ---过滤 ⑶可用作半透膜的材料： 蛋膜、肠衣、动物膀胱、植物细胞膜、羊皮纸胶棉薄膜、玻璃纸等 思考：对悬浊液、胶体、溶液三种分散系混合的物质该如何分离？ 二、胶 体 7、浊液、胶体、溶液的区别： 能否透过半透膜 能否透过滤纸 稳定性 外 观 特 点 分散质粒子 分散质粒子的直径 浊 液 胶 体 溶 液 分散系 ＜1nm 1nm~100nm ＞100nm 离子或分子 许多分子集合体或高分子 巨大数目分子集合体 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定 较稳定 不稳定 能 能 不能 能 不能 不能 三、胶体的性质 1、丁达尔现象： 2、布朗运动： 3、电泳： 4、胶体的聚沉： 丁达尔现象 （胶体） （溶液） 一、胶体的性质 1、丁达尔效应： 光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象，叫丁达尔效应。 注意：它是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和 其他分散系。 一、胶体的性质 1、丁达尔效应： 光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象，叫丁达尔效应。 注意：它是胶体