2实验三edta标准溶液的配制、标定及水硬度的测定.pptVIP

实训三 EDTA标准溶液的配制、标定及水硬度的测定 一、实验目的 1.了解水的硬度表示方法 2.掌握EDTA标准溶液的配制和标定方法 3.掌握EDTA法测定水硬度的原理 4.掌握铬黑和钙指示剂的使用条件和终点变化 二、实验原理 1、EDTA 通常采用间接法配制。 标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、 CaCO3、Bi、Cu、MnSO4·7H2O、Ni、 Pb等。 为了减小系统误差，实验中常选用CaCO3为基准物，以EBT为指示剂，进行标定。用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝色即为终点。 2、水Ca2+、Mg2+硬度的测定 天然水中含有多种金属离子，其中以Ca2+、Mg2+离子含量较高。过高的Ca2+、Mg2+ 离子，会给工农业生产和日常生活带来很大危害。例如Ca2+、Mg2+ 离子在锅炉中形成锅垢；饮用水中Mg2+ 离子浓度过高会引起胃肠功能紊乱等。我国规定生活饮用水中Ca2+ 离子质量浓度不超过200 mg·L－1，Mg2+ 离子的质量浓度不超过150 mg·L－1。 水中的Ca2+、Mg2+ 离子可用EDTA标准溶液进行滴定。 （1）钙镁总量的测定(pH=10) （2）钙含量的测定(pH=12) 无色 蓝色 酒红色 三、实验步骤 1、EDTA的配制： 台秤称取4.0g EDTA的二钠盐,溶于500ml水中(可加温溶解),长期放置时应贮于聚乙烯瓶中。 2 、EDTA的标定： 分析天平称取CaCO3基准物0.50～0.55g，置于100mL烧杯中，用少量水先润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1盐酸10mL，待其溶解后，用少量水洗表面皿及烧杯内壁，洗涤液一同转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 移取25.00mLCa２+溶液于250mL锥形瓶中，加入20mL氨性缓冲溶液，4-5滴铬黑T指示剂。用0.02mol·L-1EDTA溶液滴定至溶液由酒红变为蓝色，即为终点。平行标定三次，计算EDTA溶液的准确浓度。 3、水的硬度测定 （1）钙镁总量的测定 pH=10 标液 (滴定管) 样液 始(酒红色) →终点(纯蓝色) 平行两份 记录数据V1 （2）钙含量的测定 始点(酒红色) →终点(纯蓝色) 平行三份 记录数据 四、数据记录和结果处理 浙江经贸职业技术学院应用工程系 杭州经济技术开发区科学技术局 +EBT Ca-EBT EDTA Ca-EDTA + EBT Ca2+ 无色 蓝色 酒红色 置换出的指示剂指示终点 +EBT Ca-EBT/Mg-EBT EDTA 标液 Ca-EDTA/Mg-EDTA + EBT 置换出的指示剂指示终点 Ca2+/Mg2+ 无色 蓝色 酒红色 Ca2+ + NN Ca-NN EDTA Ca-EDTA + NN 置换出的指示剂指示 终点 无色 蓝色 水样 EDTA 100.00mL自水 5mL氨缓冲液 少量铬黑T 1 2 3 V1(1) V1(2) V1(3) 水样 EDTA pH=12 100.00mL自来 水 4mL 10% NaOH 少量钙指示剂 标液(滴定管) 样液 1 2 3 V2(1) V2(2) V2(3) EDTA溶液的标定记录 记录项目 操作序号 CaCO3质量/g C(CaCO3)/mol·L-1 V(EDTA)/mL C(EDTA)/ mol·L-1 C平(EDTA)/ mol·L-1 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 水的硬度