第一节2原子结构.ppt

小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。 知能达标： 了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 了解核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 了解泡利原理和洪特规则，知道核外电子排布图遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。 【课后作业】 完成【评估检测】的练习 * * 第二课时 第一节 原子结构 四、能量最低原理、基态与激发态、光谱 ▲能量最低原理: 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态 基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定) 电子放出能量 ↓ ↓ 电子吸收能量 激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级,变为激发态原子 (不稳定) 1、 当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下说法正确 的是（ ） A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量 D．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量 A 课堂练习 前面提到的焰色反应是某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激跃迁到激发态；处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10－８s）便跃迁到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波长（颜色）的光释放出来。由于各种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看到了各种色彩。 焰火呈现五颜六色的原因： 光谱： 按一定次序排列的彩色光带。 用光谱仪测定氢气放电管发射的氢的发射光谱 * 原子光谱 光谱分析: 利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱 锂、氦、汞的发射光谱 锂、氦、汞的吸收光谱 特征:暗背景, 亮线, 线状不连续 特征:亮背景, 暗线, 线状不连续 课堂练习 2、关于光谱分析，下列说法错误的（ ） A、光谱分析的依据是每种元素都有其独特的 特征谱线 B、光谱分析不能用连续光谱 C、光谱分析既可以用发射谱也可以用吸收光谱 D、分析月亮的光谱可得知月球的化学组成 D 3、在太阳的光谱中有许多暗线，这表明（ ） A、太阳内部含有这些暗线所对应的元素 B、太阳大气层中缺少这些暗线所对应的元素 C、太阳大气层中含有这些暗线所对应的元素 D、地球的大气层中含有这些暗线所对应的元素 课堂练习 D 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 核外电子运动的特征 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出 其在核外空间某处出现的机会的多少（概率）。 1 . 电子云:电子在原子核外出现的概率分布图。 1s电子在原子核外出现的概率分布图 核外电子运动状态的描述 * 电子云只是形象地表示 电子出现在各点的概率高低,而实际上并不存在。 小黑点不表示电子只表示电子在这里出现过一次 * 电子轮廓图的制作过程: → 概率为90%的电子轮廓图 原子轨道 S能级的原子轨道图 * S能级的原子轨道是球形对称的. * 能层序数n越大,原子轨道半径越大 P能级的原子轨道 * P能级的原子轨道是纺锤形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以Px,Py,PZ表示. 1、每个原子轨道上最多能容纳____个电子，且自旋方向_______。 科学研究 C N O 2、当电子排在同一能级时有什么规律？ 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是___________________，而且自旋方向______。 ——洪特规则 2 不同 ——泡利原理 首先单独占一个轨道 相同 原子的电子排布图 铁原子的轨道表示式 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 洪特规则 泡利原理 能量最低原理 4．下列有关说法正确的是 （ ） A、通常用小黑点来表示电子的多少 B、