江门2013届1月调研.doc

江门市2013年普通高中高三调研测试 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56 Ba 37 单项选择题：本大题共16小题,每小题4分,共64分。在每小题给出的四个选项中, 只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不选的得0分。 7.下列说法正确的是 A.可用酸性KMnO4溶液鉴别乙炔和乙烯 B.油脂、乙酸乙酯都属于酯类,水解后都会生成乙醇 C.淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料 D.鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或(NH4)2SO4溶液均产生沉淀,两者原理相同 8.下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是 A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI： B.向甲酸溶液中加入KOH溶液： C.将过量C02通入冷氨水中： D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 9.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 A.用装置①除去Cl2中含有的少量HCl B.用装置②从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁 C.用装置③制取少量纯净的CO2气体 D.用装置④分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 10.下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A Fe3+有氧化性 铁盐可用作净水剂 B SiO2是两性氧化物 SiO2可和HF反应 C Al2O3的熔点很高 Al2O3可用作耐火材料 D SO2有漂白性 SO2可使高锰酸钾溶液褪色 11.设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.常温下,14gC2H4含有nA个氢原子 B.1mol C和足量浓硫酸完全反应转移4nA个电子 C. 1L 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含有0.1nA个CO32- D.标准状况下,22.4L CH3CH2OH含有个nA个CH3CH2OH分子 12.下列说法正确的是 A.往沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体 B.CO2溶于水中,只存在： 平衡 C.在潮湿的空气中,生铁比纯铁更耐腐蚀 D.实验室可用浓H2SO4制备HCl,这是因为H2SO4的酸性比HCl强 22.根据下表部分短周期元素的信息,判断相关叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A.氢化物的稳定性：H2TH2R B.L的金属性比Q强 C.L与T形成的化合物属于离子化合物 D.L和M两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 23.右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下 列有关判断正确的是 A.a为电源正极 B.d电极的反应为： C.电解过程中,c电极质量不断增加 D.电解过程中,溶液中铜离子浓度逐渐减小 30.(14分)以下是合成涤纶的路线： (1)指出①的反应类型：_____________。 (2)从②反应后的混合液中获得纯净B的方法是__________________,1mol B完全燃烧消 耗O2物质的量为________________。 (3)写出有关反应化学方程式：②______________________,③______________________。 (4)③的一种反应物分子式为：C8H6O4写出它的其他属于芳香类羧酸的同分异构体的 结构简式：_____________、_____________。 31.(16分)在一定条件下,NO与NO2混合可生成N2O3,反应的化学方程式为： 下图表示一定量的NO、N02混合气体发生反应时,N02浓度在前25s内的变化。该反 应进行到45s时达到平衡,测得NO2浓度约为O.010mol/L。 (1)前20s内,NO2的平均反应速率为_________________。 (2)其他条件不变,①升高温度,NO2的转化率_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②压缩气体体积,该反应平衡向_______移动(填“正向”或“逆向”)。 (3)若反应延续至70秒,请在答题卡图中画出25秒至70秒的反应进程曲线。 (4)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在答题卡图中画出加催化剂后的 反应进程曲线。 (5)NO、NO2的混合气体用NaOH溶液吸收,得到的盐只有一种,则该反应的离子方程 式为：___________________________________,该反应的氧化剂是______________。 32.(17分)重晶石(BaS04)是重要的化工原料,制备氢氧化钡晶