河南省三门峡市陕州中学2012-2013学年高二化学上学期期中试题.doc

陕州中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题 试卷满分：100分　　考试时间：90分钟　 第Ⅰ卷 选择题（共分）HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。 HIn(aq) H++In-(aq) (红色) (黄色) 浓度为0.02mol/L的下列各溶液： （1）HCl （2）石灰水 （3）NaCl(aq) （4）NaHSO4(aq) （5）NaHCO3(aq) （6）氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ） A. （1）（4）（5） B. （2）（5）（6） C. （1）（4） D. （2）（3）（6） 3．亚硝酸（HNO2）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A．1mol/L亚硝酸溶液的c(H+)约为1×10-2mol/L B．亚硝酸能与水以任何比例互溶 C．10mL、1mol/L亚硝酸恰好与10mL、1mol/LNaOH溶液完全反应 D．亚硝酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 4、下列说法一定正确的是（ ）氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 （ ） A. 加热 B. 加少量水 C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体 6、关于化学平衡常数K的叙述正确的是 ( ) A、K越大，表示化学反应速率越大 B、对任一可逆反应，温度升高，则K值增大 C、对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大 D、加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大 二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分, 共48分） 7.下列说法正确的是 （ ） A．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2:1 B．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1 C．0.2 mol/LH2S的水溶液中c（H+）与c（S2-）之比为2:1 D．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10 8. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） 9．在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。下列说法正确的是（ ） A. 平衡时消耗B 0.08mol B. x=4 C. A的平衡浓度是2.8mol/L D. 平衡时气体压强是原来的0.94倍 10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（ ） A、pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B、pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C、pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D、pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 11、下列事实不能应用勒沙特列原理解释的是 （ ） A、使用催化剂可同时提高正逆反应速度 B、向NH3· H2O中加酸有利于NH4＋的增多 C、密封于烧瓶中的NO2浸入热水后颜色变深 D、合成NH3在较高压强下进行 12. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝ 恒容时， 温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的（ ） A．该反应是焓变为正值 B．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 D．升高温度，逆反应速率减小 13．在气体反应中，改变条件：①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 （ ） A . ①⑤ B. ①③ C .②⑤ D. ③⑤ 14.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　) 酸 HX HY HZ 电离常数K/(mol·L－1) 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A.三种酸的强弱关系：HXHYHZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液