活泼的氧气 (制取氧气1).ppt

1.实验室制氧气的原理 分解过氧化氢溶液的方法制氧气 实验中,二氧化锰起着什么作用？ ３、气体的检验 随堂检测 1 、下列有关催化剂的说法正确的是( ) A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变 * * 遂宁市安居育才中学 检验 随堂检测 装置 原理 1）常温时双氧水能产生氧气吗？ 2）加热双氧水能产生氧气吗？ 3）加热二氧化锰能产生氧气吗？ 4）不用加热，在双氧水中加入二氧化锰时， 能否产生氧气？ 药品：过氧化氢 俗称双氧水，无色透明液体 二氧化锰 黑色粉末状固体 活动与探究 四 三 二 一 结论 现象 步骤 取适量双氧水在试管中，用带火星的木条放在试管口，观察现象 取适量双氧水在试管中，再用酒精灯加热，用带火星的木条放在试管口，观察现象 取适量二氧化锰在试管中，用带火星的木条放在试管口，观察 再对上述药品加热，用带火星的木条放在试管口，观察现象 先取少量二氧化锰，再加入适量双水，用带火星的木条迅速放在试管口，观察现象 没有气泡产生, 木条没有复燃 有气泡产生,木条复燃 没有气体产生,木条没有复燃 没有气体产生,木条没有复燃 迅速产生大量气体,木条复燃 没有检测到氧气产生 双氧水自身可以分解产生氧气 没有氧气产生，一般情况MnO2不能分解出氧气 双氧水与MnO2混合能迅速产生氧气 想一想 在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。 催化剂 催化剂的特点: 一 变：化学反应速率改变 二不变：质量不变、化学性质不变 催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 MnO2 １)、反应可以在什么仪器中进行？ 2)、实验的目的是制取和收集气态产物， 如何将气体导出并收集到气体？ 2、实验装置 过氧化氢制取氧气的装置图 分液漏斗的优点：可以控制液体的流速和用量 排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时， 证明已收集满 向上排空气法：将带火星的木条放在集气 瓶口，若木条复燃，证明已 收集满。 ４、放置方法：正放在桌子上，并盖 上毛玻璃片. 验满 验证 ：将带火星的木条伸入集气瓶口， 若木条复燃，证明已 收集满 小结： 实验室用双氧水制氧气 1) 原理 2）装置 3）步骤 4）检验 我们来练习练习 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 2．催化剂在化学反应中所起的作用是 （ ） （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率 3．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气 瓶，这个操作应在 ( ) （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时 C C D