第二章2.2离子反应第1课时.ppt

湘潭市一中高一化学备课组 * 第二章 化学物质及其变化第二节 离 子 反 应 什么是电解质 思考： 为什么Cu、硫酸、 NaOH溶液、 NaCl溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、 NaCl固体不能导电？ Cu能导电 有自由移动的电子存在 原因 蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电 没有自由移动的离子存在 有自由移动的离子存在 原因 硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电 原因 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖、酒精等 （一）电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的 化合物。如H2SO4 、NaOH等 概念剖析 1.电解质应该是化合物。 Cu(单质)， 硝酸钾溶液(混和物)不是电解质 2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。 3.电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。 CO2水溶液导电，是因为CO2与H2O反应生成H2CO3而导电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。 4.电解质主要包括：酸、碱、盐、水，其次金属氧化物。如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、 CaO 5.大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。CH3CH2OH 、 SO3 、 CO2 A：金属能导电，它是电解质。 B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。 C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。 D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。 E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。 √ X X √ X 课本P30第2、3段 为什么NaCl溶液等能产生自由移动的离子？ NaCl在水中溶解和电离的过程图 问题 电解质为什么能够导电？ （二）电解质溶液导电原因及导电能力 电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能够自由移动的离子。 思考： 离子化合物的电离与共价化合物的电离原理是否完全相同？有何差异？ 电离：电解质在一定条件下离解成自由移动的离子的过程。 电离是电解质导电的前提。 不完全相同，离子化合物在熔化或溶于水均可电离出自由移动的离子，而共价化合物只有在水溶液中受水分子的作用才发生电离（稀硫酸能导电而浓硫酸不能导电）。 怎样区分离子化合物与共价化合物？ 熔化状态下是否导电 结论：1.相同条件下，不同种类的酸、碱、盐的导电能力不同。 2.同一电解质不同浓度，导电能力不同。 问题 电解质的导电能力主要决定于哪些因素？ 电解质溶液导电能力主要取决于离子浓度大小和离子所带的电荷。 问题 相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液导电能力是否相同? 一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3等，是否为强电解质？ 是，BaSO4是难溶于水的盐，但它溶解的那部分会完全电离成离子，所以像这样的不溶性盐也是强电解质。 （1）全部电离成离子的电解质 1.强电解质 问题 （2）范围： 强酸（HCl、H2SO4、HNO3等） 强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等） 大多数的盐及金属氧化物 （三）强电解质和弱电解质 2.弱电解质 （1）只有部分电离成离子的电解质 （2）范围： 弱酸：（H2CO3、CH3COOH等） 弱碱 [NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等] 水 练习：在通电条件下(电路中连有灯泡)，往1mol/L Ba(OH)2溶液中滴加1mol/L硫酸溶液, （1）你观察到什么现象？（2）用所学的知识对观察到的现象进行解释。 现象1.随着硫酸的滴入出现白色沉淀，且沉淀量逐渐增多，灯泡亮度逐渐变暗，最后熄灭。 2.继续滴加硫酸，沉淀量不再增加，灯泡重新发光，随硫酸的滴加，亮度增加。 3、电离方程式 电离方程式：表示电解质电离过程的式子 Ba(OH)2 ＝ Ba2＋＋2OH－ Fe2(SO4)3 ＝ 2Fe3＋＋3SO42－ H2SO4 ＝ 2H＋＋SO42－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－（水溶液中） NaHSO4＝Na＋＋HSO4－ （熔化条件） 练习： 写出下列电离方程式 K2CO3 ＝ NaOH= HNO3= 2K＋＋CO32－ Na＋＋OH－ H＋＋NO3－ 弱酸的电离： CH3COOH H2S H＋＋CH3COO － H＋＋HS－ HS－ H＋＋S2－ 一可逆，二分步电离