资阳市2012—2013学年度高中二年级第一学期期末质量检测(化学).doc

资阳市2012—2013学年度高中二年级第一学期期末质量检测 化 学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷共100分，考试时间为100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 F—19 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 第Ⅰ卷（选择题 共49分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。 1．下列现象与原子核外电子跃迁无关的是 A．激光 B．焰火 C．核辐射 D．霓虹灯光 2．下列有关原子结构或元素性质说法正确的是 A．原子核外电子排布式为1s2的元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似 B．基态碳原子的价电子排布图： C．基态铜原子的价电子排布图： D．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5 3．若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素在元素周期表中的位置为第五周期IIIB B．该元素位于s区 C．该元素原子为非金属 D．该元素原子N能层共有8个电子 4．下列有关σ键和π键的说法正确的是 A．σ键是镜像对称，而π键是轴对称 B．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 C．σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度 D．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强 5．下列分子或离子属等电子体的是 A．CH4和NH3 B．NO3- 和CO32- C．H3O+ 和PCl3 D．CS2和SO2 6．下列说法与键能、键长无关的是 A．H2O的沸点比H2S的高 B．SiC的熔点比晶体硅的高 C．O2比N2的化学性质更活泼 D．HF比HCl稳定 7．NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为 A．NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化 B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称 D．NH3分子中3个N—H键长大于CH4分子中4个C—H键长 8．下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是 A．SiH4 B．H3O+ C．SO32- D．NO3- 9．下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是 A．H2O和NH3 B．CCl4和H2S C．C2H2和CO2 D．H2O2和CS2 10．下列关于物质溶解性及应用的说法错误的是 A．根据相似相溶原理，利用CCl4萃取溴水中的Br2 B．Na2CO3与CaCO3都是电解质，但Na2CO3在相同温度下溶解度更大 C．卤化氢都易溶于水，且都得到强酸性溶液 D．乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH3）互为同分异构体，乙酸比甲酸甲酯易溶于水 11．下列物质中不存在手性异构体的是 A．CH3CBr(OH)CH2OH B． C．CH3CH(OH)COOH D．CH3COCH2CH3 12．下列叙述中正确的是 A．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形 B．晶体具有物理性质各向异性 C．晶体、非晶体均具有固定的熔点 D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 13．关于金属物理性质原因的描述不正确的是 A．金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动 B．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量 C．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏 D．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系 14．下列性质中，可以证明某化合物是离子化合物的是 A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．其水溶液能导电 D．其固体不导电，熔融状态能导电 15．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为 A．Mg2CNi3 B．MgCNi3 C．MgCNi2 D．MgC2Ni 16．在2 L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g) == 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是 A．在2 min末的反应速率：v