高三化学(苏教版)总复习同步练习1-3-2.docVIP

(时间：60分钟　分值：100分) 一、选择题 1．2009年10月1日，在天安门广场举行了隆重的国庆阅兵仪式，展现了我国强大的综合国力，其中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点。坦克的制造材料主要是各种金属的合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中，正确的是(　　) A．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26 B．单质铁与浓硫酸在常温下不反应 C．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性 D．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快 [答案]A 2．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是(　　) A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅) B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应 C．Mg可由电解熔融MgO制取，Na也可由电解熔融NaCl制取 D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化 [解析]SiO2＋CaCO3CO2↑＋CaSiO3，A正确；工业上金属Mg、Na都是用电解熔融的氯化物制得的，C错误。 [答案]C 3．合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是(　　) Na Cu Al Fe 熔点/ 97.8 1083 660 1535 沸点/ 883 2567 2467 2750 A.Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na [解析]两种金属熔合形成合金时，其中一种金属的熔点不能高于另一种金属的沸点，选项C中，当温度高于883而低于1535时，金属铁尚未熔化，而此时金属钠已变为气体，因此铁和钠不能形成合金。 [答案]C 4．把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是(　　) A．CuSO4 B．Fe2(SO4)3 C．HCl D．FeSO4 [解析]本题考查了铁的化学性质及溶液质量变化的原因。铁可与CuSO4、Fe2(SO4)3、HCl溶液反应，而不与FeSO4反应。由反应方程式：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，可推知溶液质量减轻的为A。 [答案]A 5．在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1 mol两种金属，反应后需在游码中拨动0.2 g后，天平才能恢复平衡。两金属是(　　) A．镁和铝 B．铁和铝 C．镁和钠 D．铁和铜 [解析]根据题意，托盘天平两边溶液的增重相差0.2 g才能满足条件。 当0.1 mol金属与足量稀H2SO4作用后，溶液的增重分别如下： Mg：0.1 mol×24 g·mol－1－0.1 mol×2 g·mol－1＝2.2 g Al：0.1 mol×27 g·mol－1－ mol×2 g·mol－1＝2.4 g Fe：0.1 mol×56 g·mol－1－0.1 mol×2 g·mol－1＝5.4 g Na：0.1 mol×23 g·mol－1－ mol×2 g·mol－1＝2.2 g Cu：不与稀H2SO4反应，故增重6.4 g。 故满足条件的金属组合为Mg和Al或Na和Al。 [答案]A 6．某一反应混合物中有下列物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O，下列叙述错误的是(　　) A．HNO3与FeSO4计量数之比为54 B．FeSO4是还原剂，HNO3是氧化剂 C．每生成1 mol Fe(NO3)3转移1 mol电子 D．Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3是氧化产物 [解析]因HNO3的氧化性较强、FeSO4的还原性较强，故它们分别是氧化剂与还原剂；反应方程式配平后为24FeSO4＋30HNO3===3N2O↑＋8Fe(NO3)3＋8Fe2(SO4)3＋15H2O，在生成Fe(NO3)3的同时也生成了Fe2(SO4)3，故C项转移电子的物质的量大于1 mol。 [答案]C 7．某学生鉴定甲盐的步骤如图所示： 下列结论正确的是(　　) A．甲中一定有Fe3＋ B．丙中一定有Fe3＋ C．乙为AgI沉淀 D．甲一定为FeBr2溶液 [解析]本题为框图推断题。通过分析信息，Fe3＋能够使KSCN溶液变为血红色；AgI为黄色沉淀；因为加入适量的AgNO3溶液，溶液中存在NO和H＋具有强化性，能够将Fe2＋氧化为Fe3＋，所以甲可能为FeBr2或FeBr3溶液。选B。 [答案]B 8．刚好能溶解1 g铝的稀硝酸，最多能溶解铁的质量是(还原产物相同)(　　) A．1 g B．56/27 g C．28/27 g D．28/9g [解析]最多能溶解铁的质量，必须考虑多余的铁能与Fe3＋继续反应，或Fe3＋还能