高三化学(苏教版)总复习同步练习1-5-3.docVIP

(时间：60分钟　分值：100分) 一、选择题 1．(海南化学)HBr分子的电子式为(　　) [解析]HBr为共价化合物，电子式应为，而D为结构式。 [答案]A 2．关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是(　　) A．Ca(OH)2中既有离子键又有共价键 B．在单质或化合物中， 一定存在化学键 C．在离子化合物中，可能存在共价键 D．化学反应中肯定有化学键发生变化 [解析]稀有气体单质中没有化学键。 [答案]B 3．下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(　　) A．CH4 B．CH2===CH2 C．CO2 D．N2 [解析]CH4、CH2===CH2中氢原子不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2是单质，不是化合物，D项错。 [答案]C 4．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键(　　) A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确 [解析]原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键(如NaCl)，也可能形成共价键(如HCl)。 [答案]C 5．下列有关说法正确的是(　　) ①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物　②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子　③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态　④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性　⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物　⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构 A．①②⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．②③⑤ [解析]碳的氢化物在常温下不一定都是气体，非金属单质在反应中也可作还原剂，如氢气还原氧化铜；He原子最外层只有2个电子。 [答案]A 6．下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的反应是(　　) A．NH4ClNH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．Mg＋Cl2MgCl2 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 [解析]本题只需要分析各反应物和生成物的化学键类型即可。在反应物和生成物中都能找到离子键的只有D选项。 [答案]D 7．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是(　　) A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰熔化 C．氯化钠和铁的熔化 D．苯和己烷的蒸发 [解析]选项A中碘和干冰都是由分子构成，升华时都克服分子间作用力。选项D中苯和己烷都是由分子构成，蒸发时都只需克服分子间作用力。选项C中氯化物由离子构成，铁是金属(属于金属晶体)，熔化时，氯化钠要克服离子键的作用，而铁要克服金属键的作用。选项B中二氧化硅是原子晶体，生石灰是离子晶体，熔化时要分别克服共价键和离子键的作用。 [答案]AD 8．X、Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。下列说法正确的是(　　) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构 C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D．由X、Y组成的化合物，X、Y的原子个数比不可能是11 [解析]如果X为H，则X的原子半径一定小于Y的原子半径，A、B项错误；X、Y组成的化合物，可以是H2O2、Na2O2，X、Y的原子个数比为11，D项错误，C项正确。 [答案]C 9．(2011·宁德模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　) A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 [解析]SO2通入水中生成H2SO3，只破坏了共价键，不符合题意；烧碱溶于水，NaOH发生电离生成Na＋、OH－，只破坏了离子键，不符合题意；HCl通入水中，发生电离，只破坏了共价键，不符合题意；NaHSO4溶于水电离成Na＋、H＋和SO，既破坏离子键，又破坏共价键，故D符合题意。 [答案]D 10．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是(双选)(　　) A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 [解析]在A选项中，它们的熔、沸点只与它们的相对分子质量有关，而与化学键无关。在B选项中，HX的热稳定性与H—X的键能大小有关，其非金属性越强，对应的氢化物的稳定性就越强；在C选项中，金刚石和晶体硅都是原子晶体，则它们的硬度、熔点、沸点都是由共价键的强弱决定的，因键的键能大于Si—Si键，所以金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；在D选项中，根本就无共价键的存在，也就谈不上键能的大小了。 [答案]BC 11．(2010·浙江理综，8)有X