高三化学(苏教版)总复习同步练习1-7-3.docVIP

(时间：60分钟　分值：100分) 一、选择题 1．对已达到化学平衡的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强对反应产生的影响是(　　) A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 [解析]减小压强对化学反应速率的影响是使正、逆反应速率都减小，其中正反应速率减小得更多，故对化学平衡的影响是使平衡向逆反应方向移动。 [答案]C 2．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下列条件，SO3气体平衡浓度不改变的是(　　) A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g) B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g) C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g) D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g) [解析]根据勒夏特列原理可知，在恒容状态下，A中充入1 mol SO3(g)，SO3(g)的平衡浓度比原来大。C中在保持恒压状态下充入O2，必导致容器体积增大，根据勒夏特列的原理，SO3(g)的平衡浓度比原来小，同理可知在选项D条件下，SO3(g)的平衡浓度也比原来小。 [答案]B 3．在温度为100℃时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，迅速出现红棕色，2 s后测得NO2 的浓度为0.02 mol/L；60 s的时候反应达到平衡状态，此时测得容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(　　) A．开始2 s用N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.005 mol/(L·s) B．在2 s时，体系内的压强为开始时的1.2倍 C．平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率 D．在平衡时体系内含0.25 mol N2O4 [解析]反应的化学方程式为：N2O42NO2，v(NO2)＝0.02 mol/L÷2 s＝0.01 mol/(L·s)，而v(NO2)v(N2O4)＝21，所以v(N2O4)＝0.005 mol/(L·s)；2 s时，n(NO2)＝0.02 mol/L×5 L＝0.1 mol，所以可以求得混合气体的物质的量为：(0.5 mol－×0.1 mol)＋0.1 mol，所以可以得出在2 s时，体系内的压强为开始时的1.1倍；该反应正方向为气体体积增大的反应，所以压缩容器体积，压强增强，N2O4的转化率降低；通过平衡时压强的变化，可以计算出平衡状态时的n(NO2)＝0.6 mol，所以n(N2O4)＝0.5 mol－×0.6 mol＝0.2 mol。 [答案]A 4．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n(X)n(Y)的关系如图所示，则X、Y的反应方程式可表示为(　　) A．2X＋Y3Z B．3X＋2Y2Z C．X＋3YZ D．3X＋YZ [解析]按照化学方程式中的计量系数的比例加入反应物，反应物的转化率相等。 [答案]D 5．在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g)xC(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 molA和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 molC，又测得反应速率vB＝0.2 mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是(　　) A．x＝3 B．B的转化率为20% C．平衡时气体压强是原来的0.94 D．达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L－1 [解析]达到平衡时B转化的物质的量为0.2 mol·L－1·min－1×2 L×2 min＝0.8 mol 　3A(g)　＋　2B(g)xC(g)　＋　2D(g) 起始　4 mol　　 　2 mol　　　0 反应　1.2 mol　　0.8 mol　　1.6 mol　 　0.8 mol 平衡　2.8 mol　　1.2 mol　　1.6 mol　 　0.8 mol 所以可以计算出：x＝4，B的转化率为40%，平衡时气体压强是原来的1.07倍，达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L－1。 [答案]D 6．某化学学习小组在探究其他条件不变，只改变某一个条件对反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律，由此可得出的判断结论不正确的是(图中T为温度，n为物质的量)(　　) A．达到平衡时，A2的转化率大小为ba B．a、b、c三点的平衡常数相同 C．如果T2T1，则正反应一定是吸热反应 D．b点时，平衡体系中A、B原