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高三化学第一轮复习资料镁铝高考真题
2004年——2008年镁铝高考试题
1.(2004年广东卷)把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是
A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)3
2.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是( )。
A.不易生锈 B.导电性好 C.密度小 D.强度高
3.(2004年全国)若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24L(标准状况)氢气,则该金属是( )
A.Al B.Mg C.Fe D.Zn
4.(2005年江苏)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为—3
D.氮化铝晶体属于分子晶体
5.(2006年江苏)向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解.这种物质是( )
A.MgS04 B.NaAl02 C.A1C13 D.FeCl3
6、(2008年广东卷)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是
A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3
7.(2004全国)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验:
①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·盐酸中,得溶液C;
③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出 l.12 L(标况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。
请填空:
(1)①中引发铝热反应的实验操作是_______________________,产物中的单质B是______________。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是____________________________________
_________________________________________________________。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是_____________________________ _____
_________________________________________________________。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L,则该溶液中c(Mg2+)为___________________,
c(Fe2+)为____________________________________________________。
8、(2005年北京春) (12分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行
下列实验。(1)若取a g样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为b L。
反应的化学方程式是__________________________.
样品中铝的质量是_____________g
(2)若取a g样品将其点燃,恰好完全反应,该反应的化学方程式是:_____________,氧化铁与铝的质量比是_____________.
(3)待(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为c L,该气体与(1)中所得气体的体积比c:b=_____________.
9.(2005年江苏)下图中,A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料,B为日常生活中常见的金属,H、G是正四面体结构的非极性分子,H是一种重要的能源,J是一种耐高温材料,K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。
请按要求回答:
(1)写出B的化学式 ,G的电子式 。
(2)反应①的离子方程式 ;
(3)反应②进行的条件是 , ;
(4)反应③的化学方程式为
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