第三讲、铝及其重要化合物分解.ppt

答案　B 方程式：2AlCl3 + 6H2O ==通电== 2Al(OH)3 + 3Cl2↑ + 3H2↑ 阳极：2Cl - 2e- == Cl2↑ 阴极：2H+ + 2e- == H2↑ 高温 等量 — 镁铝合金 足量盐酸 测定生成气体的体积 镁铝合金 测定生成气体的体积 足量NaOH 溶液 2 2 * 铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝并不滴落 铝箔加热时与O2发生反应生成氧化膜，使内部的铝 4Al＋3O2 2Al2O3 被Al2O3包裹着，所以熔化的铝不易滴下 第三章 常见的金属及其化合物 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 2Al＋2OH-＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑ 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe 高温 提示　因为铝易与空气中的氧气反应生成保护膜，保护着内部金属不易被腐蚀。 提示　镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3作为引燃剂在受热状态下同时发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生反应：2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3，该反应放出大量的热，发出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈熔化状态。 高温 氧化铝(Al2O3) 氢氧化铝[Al(OH)3] 物理 性质 白色固体，熔点很高 白色胶状物质， 难溶于水 化学性质 与酸 反应 ___________________ ___________________ __________________ _________________ 与碱 反应 ____________________ __________________ _________________ _________________ 加热 _________ _______________ ________________ Al2O3＋6H＋=== 2Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋=== Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－ === 2AlO +H2O Al(OH)3＋OH－=== AlO +2H2O 不分解 2Al(OH)3 Al2O3 ＋3H2O 制备方法 Al(OH)3加热分解 ①Al3＋与氨水反应； ②AlO 溶液中通CO2 主要用途 ①作耐火材料； ②冶炼铝的原料 ①制药；②净水作用 KAl(SO4)2·12H2O 无 可 Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体) ＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水 提示　①金属单质：Al等；②两性氧化物：Al2O3等；③两性氢氧化物：Al(OH)3等； ④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、 (NH4)2S等；⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、 KHS、NaHSO3等。 提示　铝元素的存在形式是Al(OH)3：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4。 提示　铝元素的存在形式是AlO-：KAl(SO4)2 ＋2Ba(OH)2===KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O。 2 提示　1∶1(或相等)。根据方程式：2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al与H2的关系 式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al相 等，所得H2必相等。 提示　1∶3。因为在反应中Al过量，产生的H2 由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关 系式：6HCl～3H2；2NaOH～3H2，故当HCl、 NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为 1∶3。 提示　3∶1。因为铝足量且产生H2相等，根据2 中的关系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因为二 溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH) ＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。 答案　C 提示　Fe、Al与足量稀硝酸反应产生 NO，用同样的方法，设铁、铝的物质的 量分别为x、y，则(x＋y)∶y＝3∶2，得 x∶y＝5∶4。 答案　B 2 2 2 2 2 2 NaOH的量 n(NaOH) 当NaOH不足时 n(NaOH)＝3n[Al(OH)3] 当NaOH过量时 n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3] 2 *