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高二期末质量检测历史试题
第四章几种重要的金属
第一节 镁和铝
一、镁、铝及其化合物
(一)金属镁、铝性质的比较
1.周期表中的位置及化合价:
2.物理性质的比较:
3.化学性质的比较:
共同点: 性,能与 反应 。
不同点及其结构原因:
镁的化学性质 铝的化学性质 与氧气、
氯气反应
与氮气、氯气
硫等反应
与H2O反应
与氧化物反应
与H+反应
与氧化性酸反应
与盐溶液反应
与强碱溶液反应 4.用途:
注意:铝热反应
实验药品: 实验装置:
实验现象:
化学方程式:
Fe2O3 + Al = (用途: )
MnO2+ Al=
(二)镁及镁的化合物之间的转化
(三)、铝的化合物
1.氧化铝: 氧化物
(1)与H+反应
(2)与强碱(OH-)反应
2.氢氧化铝: 氢氧化物,不稳定:
氢氧化铝的电离方程式:
(1):与H+反应
(2)与强碱(OH-)反应
小结:Al3+、Al(OH)3、AlO2-的相互转化
Al(OH)3
Al AlO2
(3)制取
3.氯化铝与强碱(OH-)反应及其图象:
4.偏铝酸钠与强酸(H+-)反应及其图象:
5.硫酸铝钾
(1)电离方程式:
(2)与强碱(NaOH)反应
强碱(NaOH)量少:
强碱(NaOH)量多:
(3)与强碱Ba(OH)2反应
强碱Ba(OH)2量少:
强碱Ba(OH)2量多:
(4)明矾 用途:
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