2014届高三化学名师点拨金榜专题课件全案化学能与热能.ppt

【解析】选A。利用方程式相加求新的方程式时应注意两点：(1)如果分步反应与总反应中的物质在同一侧时应相加，将分步反应中的物质转移至另一侧时应该相减； (2)可将分步反应乘以适当的化学计量数来求总反应方程式。整理方程式如下：将第1个方程式乘以2，并颠倒书写，将第2个方程式乘以5，将第3个方程式乘以12；然后将3个方程式相加得到要求的反应方程式。 反应热大小的比较 【典例】(2013·攀枝花质检)已知1 mol红磷转化为1 mol白磷,吸收18.39 kJ热量。 ①4P(红,s)+5O2(g)====2P2O5(s)　ΔH1 ②4P(白,s)+5O2(g)====2P2O5(s)　ΔH2 则ΔH1与ΔH2的关系正确的是(　　) A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1ΔH2 C.ΔH1ΔH2 D.无法确定 【解析】选B。根据提供信息，由反应①减去反应②可得，4P(红，s)====4P(白，s)； ΔH=ΔH1-ΔH2=+18.39 kJ·mol-1×4 ＝+73.56 kJ·mol-1，故ΔH1＞ΔH2，B正确。 【方法归纳】　　　　反应热大小比较的类型 (1)同一反应的生成物状态不同时, 如A(g)+B(g)====C(g)　ΔH1, A(g)+B(g)====C(l)　ΔH2,则ΔH1ΔH2。 (2)同一反应的反应物状态不同时, 如A(s)+B(g)====C(g)　ΔH1, A(g)+B(g)====C(g)　ΔH2,则ΔH1ΔH2。 (3)两个有联系的反应相比较时, 如C(s)+O2(g)====CO2(g)　ΔH1①, C(s)+ O2(g)====CO(g)　ΔH2②。 比较方法:利用反应①(包括ΔH1)乘以某计量数减去反应②(包括ΔH2)乘以某计量数,即得出ΔH3=ΔH1×某计量数-ΔH2×某计量数,根据ΔH3大于0或小于0进行比较。 总之,比较反应热的大小时要注意: ①反应中各物质的聚集状态; ②ΔH有正负之分,比较时要连同“+”“-”一起比较,类似数学中的正、负数大小的比较; ③若只比较放出或吸收热量的多少,则只比较数值的大小,不考虑正、负号。 【变式训练】在同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH1ΔH2的是　(　　) A.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)　ΔH1 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)　ΔH2 B.S(g)+O2(g)====SO2(g)　ΔH1 S(s)+O2(g)====SO2(g)　ΔH2 C.C(s)+O2(g)====CO2(g)　ΔH1 C(s)+ O2(g)====CO(g)　ΔH2 D.H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)　ΔH1 H2(g)+ Cl2(g)====HCl(g)　ΔH2 【解析】选A。A项,生成H2O(l)放热数值大,因ΔH为负值,故 ΔH1ΔH2;B项,反应物S(s) S(g)需吸热,所以ΔH1ΔH2; 同理可以判断:C项,ΔH2ΔH1;D项,后一反应的化学计量数为 前一反应对应物质的一半,故ΔH1ΔH2。 1.关于化学反应中的说法错误的是( ) A.图中所示的反应为放热反应 B.化学反应中有物质变化也有能量变化 C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应 D.化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量 【解析】选A。据题干图可知,反应物的总能量生成物的总能量是吸热反应,A 错误；化学反应中有物质变化也有能量变化,B正确；需要加热的化学反应不一定是吸热反应,很多放热反应也需要加热或点燃才能发生,C正确；化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量,D正确。 2.(2013·成都质检)已知: ①H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)　ΔH1; ②2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH2。 其他条件不变时,改变反应物的量,则下列判断正确的是(　　) A.ΔH1增大,ΔH2减小 B.ΔH1增大,ΔH2增大 C.ΔH1减小,ΔH2减小 D.ΔH1不变,ΔH2不变 * * 化学能与热能 一、吸热反应和放热反应 有下列变化: ①H2在Cl2中燃烧;②碳酸钙分解; ③铝热反应;④酸碱中和反应; ⑤缓慢氧化;⑥Na2CO3水解; ⑦NaOH固体溶于水;⑧铁和稀硫酸反应; ⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应; ⑩工业合成氨。 1.属于放热反应的有_____________，这些反应的进行，实现 了_____能向___能的转变。 2.属于吸热反应的有_______，这些反应的进行，实现了___能 向_____能的转变。 ①③④⑤⑧⑩ 化学 热 ②⑥⑨ 热 化学 二、反应热及其计算 1.热化学方程式的书写：下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的