高三一轮总复习讲与练课时作业32物质的检验分离和提纯.doc

课时作业32　物质的检验、分离和提纯 时间：45分钟　　分值：100分 一、选择题(共50分，每小题5分) 1．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是(　　) 物质 杂质 试剂 提纯方法 A BaSO4 BaCO3 水 溶解、过滤、洗涤 B CO2 SO2 饱和Na2CO3溶液 洗气 C 乙酸乙酯 乙酸 稀NaOH溶液 混合振荡、静置分液 D 蛋白质 葡萄糖 浓(NH4)2SO4溶液 盐析、过滤、洗涤 [答案]D [解析]BaSO4和BaCO3都不溶于水，通过水溶解、过滤不能除去杂质，A选项错误；CO2会和饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，B选项错误；乙酸乙酯会在NaOH溶液中水解，C选项错误；蛋白质在浓(NH4)2SO4溶液中发生盐析反应而析出，经过过滤除去葡萄糖，再将析出的蛋白质重新溶于水，D选项正确。 2．以下实验装置一般不用于分离物质的是(　　) [答案]D [解析]A是蒸馏操作装置，B是渗析操作装置，C是过滤操作装置，都是常用的物质分离方法。D选项是溶液配制的操作，不属于混合物的分离方法。 3．能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是(　　) A．HNO3　　　　　　　　　B．KOH C．BaCl2 D．NaClO [答案]A [解析]本题考查物质的鉴别。HNO3氧化I－生成棕色的碘，与Na2CO3产生无色的CO2气体，与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。 4．有一无色透明溶液，可能含有下列离子：Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、HCO，取该溶液做如下实验，则对该溶液的相关判断正确的是(　　) 实验步骤 实验现象 (1)取少量该溶液，加铜片和浓H2SO4加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 (2)取少量该溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀产生 (3)取(2)中上层清液，加AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3 (4)取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀溶解 A.一定含有NO、SO和Cl－ B．一定含有Al3＋，可能含有Ba2＋ C．一定含有NO、SO，可能含有HCO D．一定不含Fe2＋、Ba2＋和HCO [答案]D [解析]由实验步骤(1)知原溶液中一定含有NO；由实验步骤(2)知原溶液中一定含有SO，则一定不含Ba2＋；由实验步骤(3)知原溶液中可能含有Cl－；由实验步骤(4)知原溶液中一定含有Al3＋，则一定不含HCO；溶液无色透明，则一定不含Fe2＋。故答案选D。 5．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 ③ H2 CO2 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发 正确的一组为(　　) A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③ [答案]C [解析]第①组，加入氯化铁会引入杂质Cl－，故不正确；第②组，加入铁粉置换出铜，通过过滤而除去铜及过量的铁粉，故正确；第③组，利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥氢气，故正确；第④组，利用碳酸钙不溶于水，溶解后过滤，再蒸发即可，故选C。 6．(双选)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(　　) A．K＋一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 [答案]AC [解析]考查物质的检验，题较难。第二份溶液加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol为NH3，说明100mL溶液中含NH 0.04 mol。第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。说明沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，其中含有BaSO4：2.33g÷233g·mol－1＝0.01 mol。含有BaCO3：(6.27 g－2.33 g)÷197 g·mol－1＝0.02 mol。0.01 mol BaSO4含SO 0.01 mol,0.02 mol BaCO3含CO 0.02 mol