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第二节 分子的立体构型（第一课时）学案 学习目标： 1、认识共价分子的多样性和复杂性；初步认识价层电子对互斥模型 2、能用价层电子对互斥理论（VSEPR theory）预测简单分子或离子的立体结构 3、培养严谨认真的科学态度和空间想象能力。 重点难点： ★利用价层电子对互斥模型预测简单分子或离子的立体结构【】 一、（阅读教材35页填写下列表格） 1、三原子分子 （表1） 化学式 电子式 结构式 键角 立体 构型 中心原子 结合原子数 CO2 H2O 2、四原子分子 （表2） 化学式 电子式 结构式 键角 立体 构型 中心原子 结合原子数 CH2O NH3 3、五原子分子 （表3） 化学式 电子式 结构式 键角 立体 构型 中心原子 结合原子数 CH4 ★二、价层电子对互斥理论（VSEPR theory） 1、（阅读教材37—38页完成下列内容） 用来预测分子的立体构型，有一种十分简单的理论叫________________________。这种理论认为，分子的立体构型是__________________相互____________的结果。 价层电子对是指分子中的___________的_____________，价层电子对数 _______________________ +__________________________ δ键电子对数可由___________确定，即 _______________________ 中心原子上的孤电子对数 ___________________ a ________________________对主族元素来说 对于阳离子：a ______________对于阴离子： a _______________） b _________ H为_____，其他原子为______）x _________________________ 【学习过程】 一、形形色色的分子 【】 【1】1、原子数相同的分子，它们的空间结构相同吗？ 2、你如何理解分子的空间结构？ 【】 多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有 ＿＿＿ 形和 　 形，大多数四原子分子采取 形和 ＿＿＿ 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中 最常见的是 形。 下列分子①3、②CH4、 ③H2、 ④C2中,其键角由小到大的顺序为 二、价层电子对互斥理论 【】价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论：对ABn型的分子或离子，中心原子A的价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子或离子的体系能量最低,最稳定。 ⑴、中心原子：指出下列分子的中心原子： H2O CO2 NH3 CH4 BF3 CH2O 、σ键电子对_______________________ 、孤电子对________________________ 练习：孤电子对的计算 分子或离子 中心原子 a x b 中心原子上的孤电子对数 H2O SO2 NH4+ CO32- 、价层电子对：________________________ 练习：价层电子对的计算 代表物 电子式 中心原子结合原子数 σ键电子对 孤电子对 价层电子对数 H2O NH3 CH4 CO2 【】（1）由价层电子对的相互排斥，得到含有孤电子对的VSEPR模型。中心原子价层电子对之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。 （2）电子对之间的斥力大小顺序如下：孤电子对—孤电子对 孤电子对—σ键电子对 σ键电子对—σ键电子对 （二）价层电子对的空间构型（即VSEPR模型） 结合CH4 、CH2O的立体结构的球棍模型理解VSEPR模型（重点是从键角的角度理解价层电子对的相互排斥） 【】VSEPR模型和分子的空间构型一样吗？ （三） VSEPR模型应用——预测分子立体构型 如下表格所述： 价层电子对数 2 3 4 VSEPR模型名称 略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，便得到了分子的立体构型。 【应用反馈】：应用VSEPR理论完成下表 。 化学式 σ键 电子对数 中心原子孤电子对数 价层电子对数 VSEPR模型及名称 分子的立体构型及名称 CO2 CO32- SO2 CH4 NH3 H2O 【小结】： 价层电子对数→VSEPR模型 → 确定分子（离子）的立体构型 中心原子的 价层电子对数 孤电子对数 VSEPR模型名称 分子的 立体构型名称 2 0 3 0 1 4 0 1 2 【】 1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形 成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥