高考常考无机化学物质总结.docVIP

氯酸钾 2KClO3=2KCl+3O2 KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO3 3HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O(氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水) 2ClO2=Cl2+2O2(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气) 总反应方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O 6KOH+3Cl2==催化剂（Mno2）△==KClO3+5KCl+3H2O 氯酸钾中氯为+5价，高氯酸钾中氯为+7价，次氯酸钾中为+1价 2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2(气体)+Cl2(气体)+2H2O 硝酸钾(强氧化剂) 1.可参与氧化还原反应 S + 2KNO3+ 3C ==== K2S + N2↑ + 3CO2↑ （黑火药反应） 注意该反应硫和硝酸钾是氧化剂。 2.酸性环境下具有氧化性 6FeSO4+ 2KNO3（浓）+ 4H2SO4==== K2SO4+ 3Fe2(SO4)3+ 2NO↑ + 4H2O 3.加热分解生成氧气 2KNO3=加热=2KNO2+O2↑ Ca(NO?)?+K?SO?=2KNO?+CaSO?↓ Ca(NO?)?+K?CO?=2KNO?+CaCO?↓ Mg(NO?)?+K?CO?=2KNO?+MgCO?↓ 二氧化锰(强氧化剂) 遇还原剂时，表现为氧化性。将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到l氯化锰、氯气和水 遇强氧化剂时，还表现为还原性。如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。在酸件介质中是一种强氧化剂。 实验室用途 用做过氧化氢(双氧水)分解制氧气时的催化剂。 用做加热氯酸钾分解制氧气时的催化剂。 与单质铝粉发生铝热反应，制得锰。 用作颜料、黄色玻璃等。 与热的浓盐酸反应制取氯气。 与熔融苛性钾(氢氧化钾)在空气中反应制取锰酸钾。[5] MnCO3+2HCl=MnCl2+H2O+CO2↑ MnCl2+2H2O=电解=MnO2↓+2HCl+H2↑ MnO2+C=MnO+CO↑ MnO2+CO=MnO+CO2↑ MnO+2HNO3=Mn(NO3)2+H2O Mn(NO3)2=MnO2+2NO2↑ MnO2+C=MnO+CO↑ MnO2+CO=MnO+CO2↑ MnO+2HNO3=Mn(NO3)2+H2O Mn(NO3)2=MnO2+2NO2↑ 2MnO2+C=2MnO+CO2↑ MnO+H2SO4=MnSO4+H2O MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3+2NH4HSO4 MnCO3+0.5O2=MnO2+CO2↑ MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑ 5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Na2SO4+4H2SO4+Cl2↑[ 2MnO2+C=Mn2O3+CO↑ Mn2O3+H2SO4=MnSO4+MnO2+H2O 二氧化氯 1.对锰的氧化 二氧化氯能够把二价锰氧化成四价锰，使之形成不溶于水的二氧化锰(MnO2)，[1]即： 2ClO2+5Mn2+++6H2O=5MnO2+12H++2Cl- 2.对铁的氧化 二氧化氯同样也能够把二价的铁氧化成三价的铁，形成氢氧化铁沉淀，即： ClO2+5Fe(HCO3)2+13H2O=5Fe(OH)3+10CO32-+Cl-+21H+ 3.对硫化物的氧化 二氧化氯在pH值5～9的区间内，很快将硫化物(S2-)氧化成硫酸盐(SO42-)，即： 8ClO2+5S2-+4H2O=5SO42-+8Cl-+8H+ 4.对氰化物的氧化 二氧化氯可以将氰化物氧化成二氧化碳和氮，即： 2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl- 氯酸钠与浓盐酸反应法 化学反应方程式为：2NaClO3+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。 2.亚氯酸钠与氯气反应法 化学反应方程式为：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 6.氯酸钠与亚硫酸钠反应法 化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4==△==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O 氧化钠 与氧气的反应 2Na2O+O2==2Na2O2 与水的反应 Na2O+H2O=2NaOH 与二氧化碳反应 Na2O+CO2=Na2CO3 与盐酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 制备氧化钠 4Na+O2=2Na2O 合成方法 制备纯氧化钠很困难，在真空中使叠氮化钠（NaN3）和硝酸钠反应可生成氧化钠并放出氮气，或用钠跟过氧化钠、硝酸钠、亚硝酸钠相互反应来制备：2Na+Na2O2=2Na2O 6Na+2NaNO2=4Na2O+N2↑ 高锰酸钾 实验室 1.用来自行加热分解或与过氧化氢反应制取氧气。 （1）高锰酸钾加