(第三章晶体结构与性质)剖析.ppt

高中《化学》新人教版 选修3系列课件 物质结构与性质 第三章《晶体结构与性质》 教学目标 １、了解晶体的初步知识,知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图。知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成。培养空间想像能力和进一步认识“物质结构决定物质性质”的客观规律。 ２、了解分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。理解分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系。了解分子间作用力对物质物理性质的影响。了解氢键及其物质物理性质的影响。 ３、知道金属键的涵义能用金属键理论解释金属的物理性质能列举金属晶体的基本堆积模型了解金属晶体性质的一般特点理解金属晶体的类型与性质的关系． ４、能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。 了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱 能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区别 第三章 晶体结构与性质 第一节 《晶体的常识》 你知道固体有晶体和非晶体之分吗？能否举例说明？ 一、晶体与非晶体 胆矾 明矾晶体 冰糖晶体 水晶  水晶石 祖 母 绿 绿宝石 猫 眼 石 紫水晶 黄 水 晶 黄 水 晶 NaCl晶体结构示意图： 金刚石晶体 结构示意图 干冰晶体结构 玻璃结构示意图 B O Si M 晶体SiO2和非晶体SiO2的投影示意图 1、什么是晶体？什么是非晶体？ 定义：晶体——具有规则几何外形的固体 非晶体——没有规则几何外形的固体 2、晶体有什么特点和性质？ 特点和性质： （1） 晶体有自范性（几何外形和内 部质点排 列的高度有序性，非晶体没有） （2）晶体具有各向异性（非晶体不具有各向异性） （3）晶体具有固定的熔点（非晶体不具有固定的熔点） 3、晶体和非晶体的本质区别是什么？ ★晶体的自范性即晶体能白发地呈现多面体外形的性质。 3、晶体与非晶体的本质区别在于—— 构成固体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列 4、晶体形成的途径： ①熔融态物质凝固. ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). ③溶质从溶液中析出. 思考:根据已有知识,举例说明如何制得晶体? 思考与交流: 1.如何鉴别晶体和非晶体? （1）性质差异——如外形、硬度、熔点、折光率 （2）区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验。 2、某同学在网站找到一张玻璃的结构示意图如图所示，这张图说明玻璃是不是晶体?为什么? 3、根据晶体物理性质的各向异性的特点，人们很容易识别用玻璃仿造的假宝石。你能列举出一些可能有效的方法鉴别假宝石吗? [分组探讨] ◆ 二﹑晶胞 1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞 蜂巢与蜂室 铜晶体 铜晶胞 晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比喻然而， 蜂巢是有形的，晶胞是无形的，是人为划定的。 晶胞一般是平行六面体，整块晶体可看作数量巨大的晶胞“无隙并置”而成（晶胞间无间隙，平行排列） 金刚石的多面体外形、晶体结构和晶胞示意图 NaCl晶体结构和晶胞 思考与交流: 上述铜晶体、金刚石、NaCl晶体的晶胞空间构形是怎样的？ 平行六面体 无隙并置 思考： 铜晶胞含有4个铜原子，为什么不是14个？ 2、晶胞中原子个数的计算 晶胞中原子个数的计算 晶 体 空 间 结 构 1 2 3 4 5 6 7 8 立方晶胞 体心： 1 面心： 1/2 棱边： 1/4 顶点： 1/8 小结:晶胞对质点的占有率 探究: 下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子? 钠、锌晶胞都是：8×1/8+1=2； 碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8； 金刚石：8×1/8+6×1/2+4=8。 ◆ 例:2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了 金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是 该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱 柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼 原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 A、MgB B、 MgB2 C、Mg2B D、Mg3B2 典例分析 Mg原子的数目： 12×1/6+2×1/2=3 B原子的数目：6 故化学式可表示为 Mg2B 典例分析 本节小结： 一、晶体与