化学反应中热量的变化(wq)剖析.ppt

问题：如何表示化学反应中热量的变化？ (1)定义： 在化学反应中放出或吸收的热量叫反应热。 (2)符号： (3)单位： 3、热化学方程式 CaCO3(S) ＝CaO(S) +CO2(g) △H = +178.5kJ/mol 表示：1molCaCO3完全分解生成CaO和CO2气体，吸收的热量为178.5kJ。 1/2C(S) +1/2O2(S) ＝1/2CO2(g) △H = -196.8kJ/mol 表示的是什么呢？ 表示：0.5molC与0.5molO2完全反应生成0.5molCO2气体，放出的热量为196.8kJ。 在一定温度下，1molCO气体与1mol水蒸气在催化剂存在下完全反应，生成CO2气体和氢气，放出41kJ。 书写热化学方程式需要注意哪些问题？ 依据实验数据,写出下列反应的热化学方程式。 （1）1mol N2 (g)与适量 H2（g）发生反应，生成NH3(g),放出92.2kJ热量。 （2）1mol Cu(s)与适量 O2(g)发生反应，生成 CuO(s),放出157kJ热量。 * 钢铁的冶炼 古代取火 “神州”六号发射升空精彩瞬间 实验1 镁条与盐酸反应 向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5 mL 2 mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？ 实验2 氢氧化钡与氯化铵反应 在100mL小烧杯中加入约20g经研磨的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2 8H2O],然后加入约10g氯化铵晶体,混合后用玻璃棒搅拌,使之充分混合,用手触摸试管外壁，有什么感觉？ 1.金属与酸的反应 2.所有的燃烧反应 3.酸碱中和反应 4.大多数化合反应 一. 化学反应中的热量变化 按热量变化 放热反应:放出热量的化学反应 吸热反应:吸收热量的化学反应 1. 2.常见的放(吸)热反应 放热反应 吸热反应 化学反应 1.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 2. C(s) + CO2(g)== 2CO(g) 3. C(s) + H2O(g) ＝＝CO(g) + H2(g) 4.大多数分解反应 必须持续加热的反应 5.高温下C CO H2还原金属氧化物 △ 高温 1.判断下列反应是放热反应还是吸热反应： 1.）镁条的燃烧。 2.）高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。 3.）氧化钙与水的反应。 4.）高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)。 5.）炸药爆炸 6.）Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 7.）甲烷在氧气中的燃烧 问题解决 注：需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应。 2、关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是 A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定能发生 C.吸热反应在常温下不一定不能发生 D.吸热反应和放热反应都有可能通过加热才能发生。 AB O2 H2 H2O 思维拓展:为什么有的化学反应放热，有的却吸热? 旧分子化学键 (吸收能量) 原子 拆开 (放出能量) 新分子 结合 吸收能量放出能量 吸收能量放出能量 放热反应 吸热反应 决定 能量 吸收 键能 能量 放出 键能 思维拓展:从宏观讨论放(吸)热反应 反应物 总能量高 生成物 总能量低 放热反应 反应物 总能量低 生成物 总能量高 吸热反应 + 放出的能量 + 吸收的能量 1、下列说法正确的是： A、反应物的总能量高于生成物的总能量时，发 生放热反应 B、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 C、反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应 D、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 AB 2.下列各图中表示正反应是吸热反应的图是 A 放热反应：△H取负值（△H0） 吸热反应：△H取正值（ △H0） △H kJ ?mol－1 △H＝反应物总键能－生成物总键能 如：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； 键能：H－H 436kJ/mol; Cl－Cl 243kJ/mol; H－Cl 431kJ/mol △H＝（436＋243）－2×431＝－183（kJ/mol) 注：键能越大，能量越低，越稳定. =生成物的总能量--反应物的总能量 前键减后键，后能减前能 2 1 要标明反应物和生成物的状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。 用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正,单位是kJ/mol。 3 反应温度、压强不同其△H 也不同，中学阶段指的是标准状况。 H2(g) + Cl2(g)==2HCl(g) △H = - 184.5kJ/mol 定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式 意义： 不仅表明