永定县坎市中学2016届九年级第1章第3节怎样学习和研究化学解析.ppt

实验设计： （1）取一段铝条观察外观，看看是否容易扭曲； （2）经过砂纸表面的打磨后，用酒精灯加热，观察是否 能够燃烧； （3）经过砂纸表面打磨后，投入到食醋中，观察现象； （4）用铝条连接电珠和电池，观察电珠变化情况； 进行实验： 记录现象： （1）铝条是银白色的固体，容易扭曲； （2）放在火焰上方，铝条并没有燃烧起来，但在表面 出现白色物质； （3）在酸液中，铝条表面出现了气泡； （4）电珠发亮 结论： （1）铝是一种银白色的有金属光泽的固体，硬度小； （2）铝在空气中加热能与氧气发生反应生成白色的氧 化铝； （3）铝能与酸发生反应生成氢气 （4）铝能够导电 实战操练 1. 碱式碳酸铜俗名铜绿，铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3．铜绿由 种元素组成。（填“元素名称”）， 2. 写出下列操作所用的主要仪器或用品的名称： 取少量铜绿粉末到试管中 ， 夹持点燃的镁带 ， 向铜绿中滴加稀盐酸 ， 在酒精灯上燃烧红磷 ． 四 药匙 坩埚钳 胶头滴管 燃烧匙 * → 回忆复习 1、物理变化和化学变化的区别和联系是什么？ 2、物理性质和化学性质的区别是什么？ 3、化学研究什么的？ 第三节 怎样学习和研究化学 联系方式：lurongyi@ 永定县坎市中学 卢荣毅 化学是一门以实验为基础的科学，由此可见化学实验对于我们学习和研究化学的重要性。学习化学需要运用科学的方法。利用化学实验对物质及其变化进行科学探究，是学习化学的重要方法。 化学实验通常在实验室里进行，实验室配备有化学实验仪器（见附录一）和化学试剂（药品）。进行化学实验要注意实验安全，遵守实验规则（见附录二）要保证实验的成功，并得到正确的实验结果，还要学习化学实验基本操作，掌握一定的实验技能，学会全面地观察化学现象，准确、客观地记录实验现象和数据，养成良好的实验习惯。 参照P1-25图示，完成研究 “铜绿”的相关性质及两个实验。 探究铜绿的性质 铜绿的物理性质 铜绿的化学性质 1.铜绿 （主要成分为碱式碳酸铜） 2.主要物理性质： 绿色粉末状固体 碱式碳酸铜的溶解性 1、取少量碱式碳酸铜于试管中 2、向试管中倒入约2毫升蒸馏水 观察溶解情况 3、充分振荡，静置 探究铜绿的性质 铜绿的物理性质 铜绿的化学性质 1.铜绿 （主要成分为碱式碳酸铜） 2.主要物理性质： 绿色粉末状固体， 难溶于水 探究铜绿的化学性质1 铜绿与稀盐酸 先加固体再取液体 碱式碳酸铜与稀盐酸 1、取少量碱式碳酸铜于试管中 2、向试管中倒入约2毫升稀盐酸 3、充分振荡 观察实验现象 实验现象 绿色固体逐渐溶解 产生大量气泡 溶液由无色变为蓝色 实验结论：铜绿能与稀盐酸反应 碱式碳酸铜能与稀盐酸反应 碱式碳酸铜与稀盐酸 铜绿在水中不易溶解 铜绿在盐酸中能溶解 --物理变化 --化学变化 探究铜绿的化学性质2 加热铜绿 试管口略向下倾斜，预热 加热碱式碳酸铜 1、取少量碱式碳酸铜于试管中 2、试管夹夹持试管 3、点燃酒精灯 4、先均匀加热，再集中药品部位加热 友情提醒：试管口略向下倾斜 加热碱式碳酸铜 加热碱式碳酸铜.flv 实验现象 绿色固体逐渐变成黑色 试管口有水滴出现 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 实验结论：铜绿受热易分解 --氧化铜 --水 --二氧化碳 铜绿 碱式碳酸铜 +水 氧化铜 +二氧化碳 △ 加热碱式碳酸铜 文字表达式： 通过上述实验，你对“铜绿”有什么认识？ 1.物理性质: 绿色粉末状固体,不易溶于水. 2.化学性质: (1) 能与盐酸作用，生成氯化铜、水和二氧化碳 (2) 受热能分解，生成氧化铜、水和二氧化碳 文字表达式： 实验步骤 实验现象 实验结论 1、“铜绿”和盐酸的作用 2、“铜绿”受热的变化 绿色粉末逐渐消失，产生大量气泡，溶液由无色变成蓝绿色。 铜绿和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳 绿色粉末变成黑色，管壁上有水珠生成，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。 铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳 你能完成P20的表格的内容吗？ 通过上述实验，你对“铜绿”有什么认识？学习了那些实验基本操作？ 通过上述实验可以了解到： “铜绿”[Cu2(OH)2CO3]是一种绿色粉末状的固体，难溶于水。它能与盐酸作用，生成氯化铜、水和二氧化碳。“铜绿”受热后能分解，生成氧化铜、水和二氧化碳。 在整个实验中学习