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中考化学计算题的类型及解法 河北献县淮镇中学 杨洪响 手机：1座机电话号码21 化学计算题是中考化学试卷的压轴题，一般是围绕化学方程式的计算（也有少量有关化学式的计算），近年来各省市中考计算题在命题内容和形式上发生了较大的变化。在内容上，与生产、生活、环保、医疗、商品标识相联系，体现了学以致用的思想；在形式上，以新信息给出化学方程式，以图像、表格、标签形式给出数据，将化学计算与实验情景相结合等，出现了百花齐放的局面。总之，新课程理念所倡导的化学计算不再是复杂繁琐的数学运算，而是加强了对学生综合运用所学知识分析、解决实际问题的能力进行考查，真正体现了“化学计算”的内涵。现将近年各地中考中出现的化学计算题的类型作一总结，供同学们复习时参考。 一、信息反应型 信息反应型计算题所涉及的化学反应是学生没有学过的，在题中以信息的形式直接给出 反应的化学方程式，也有试题不直接给出反应的化学方程式，而是给出相关反应的反应物、生成物和反应条件，这就要求学生先写出化学方程式，然后再进行相关的计算。 例1 （2011年福建泉州）计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。 高温 在高温条件下硅可以通过如下反应制备：SiCl4+2H2 Si+4HCl，若要得到112kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量是多少千克。 解析：根据所给化学方程式利用生成物硅的质量列出比例式即可求出生成物四氯化硅的质量。 答案：解：设需要参加反应的四氯化硅的质量是x。 高温 SiCl4+2H2 Si+4HCl 170 28 x 112kg 170∶28 x∶112kg 解得x 680kg 答：需要参加反应的四氯化硅的质量是680kg。 二、表格数据型 此类题目一般是以测定某样品的组成（如石灰石或鸡蛋壳中碳酸钙的含量、铜锌合金的组成、纯碱样品中碳酸钠的含量、生铁或钢中铁的含量、赤铁矿中Fe2O3的纯度等）为题材，通过向一定量样品中分几次连续加入某种试剂发生化学反应，将所加试剂的量及反应中剩余固体或生成气体、沉淀的量以表格数据形式给出来。 例2 （2011年湖南彬州）实验室中有一瓶存放时间过长的NaOH药品，其中一部分已转化为Na2CO3。取10g该药品放入烧杯中，加154g水配成溶液，将400g一定溶质质量分数的Ca（OH）2溶液分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得生成沉淀质量的数据记录如下表： 次数 1 2 3 4 加入Ca（OH）2溶液的质量/g 100 100 100 100 烧杯中生成沉淀的质量/g 1 m 3 3 （1）m ________g； （2）求10g该药品中Na2CO3的质量； （3）第三次加入Ca（OH）2溶液充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 解析：此题将向烧杯中连续加入Ca（OH）2溶液后生成沉淀的质量以表格的形式呈现出来。（1）将Ca（OH）2溶液加入烧杯中会发生如下反应：Ca（OH）2+ Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH，显然，生成沉淀的质量应该与参加反应的Ca（OH）2的质量成正比。由表中数据可以看出，第1次加入的100gCa（OH）2溶液生成了1g沉淀，到第3次加入100gCa（OH）2溶液后共加入了300gCa（OH）2溶液，此时烧杯中共生成了3g沉淀，显然，第2次加入的100gCa（OH）2溶液也完全反应了，此时烧杯中共生成了2g沉淀，即m值为2。（2）第4次再加入100gCa（OH）2溶液后，烧杯中沉淀质量不再增加了，说明烧杯中的Na2CO3已经消耗完了。利用上述化学方程式，根据沉淀的质量（3g）即可求出Na2CO3的质量。（3）根据化学方程式Ca（OH）2+ Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH可知，第三次加入Ca（OH）2溶液充分反应后得到的是NaOH溶液，要求溶质的质量分数，需求出溶质和溶液的质量。溶质NaOH包括两部分：一部分是反应生成的，可通过沉淀的质量（3g）求出；另一部分是原10g药品中的，从10g中减去Na2CO3的质量即可。溶液质量可根据质量守恒定律求出。 答案：（1）2 （2）解：设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成NaOH的质量为y。 Ca（OH）2+ Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH 106 100 80 x 3g y 106∶100 x∶3g x 3.18g 100 ∶80 3g∶y y 2.4g （3）第三次加入Ca（OH）2溶液充分反应后，所得溶液中溶质的质量为10g—3.18g+2.4g 9.22g，溶液质量为10g+154g+400g—3g 561g。 溶质的质量分数是9.22g/561g×100% 1.64% 答：10g该药品中Na2CO3的质量3.18g，第三次加入Ca（OH）2溶液充分反应后