氮族元素 课件加练习.doc

第一章 第二节 氨 铵盐 　　一、氨 　　氮气与氢气在一定条件下反应生成氨。在自然界中，氨是动物体，特别是蛋白质腐败后的产物。 　　1　　0.771g/L，比空气的小。 　　33.5℃或在常温下加压至700kPa～800kPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常用作致冷剂。 　　 氨的电子式与结构式 　　2 　　NH3，在分子中，N与H以3个极性共价键相结合。 　　3个氢原子位于锥底，N——H键之间的夹角为107°18′。所以，氨分子是极性分子。 　　1）氨与水的反应 　　2】 在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里事先加入少量酚酞试液），按右图安装好装置，打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。观察现象。 可以看到，烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。 　　 　　1体积水中约能溶解700体积氨。 　　　 　　NH3与H2O通过氢键结合，形显弱碱性。氨溶于水的过程中存在着下列可逆反应： NH3·H2O不稳定，受热时分解为NH3和H2O。 　　氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，一般情况下，氨水是盛装在橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里的。 　　2）氨与氯化氢的反应 　　　 　　在我们学过的常见气体中，氨是能与酸反应生成盐的气体。 　　3】 用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象（见图）。 　　NH3与盐酸挥发出的HCl化合生成的微小的NH4Cl晶体。 　　3）氨与氧气的反应 　　NO和H2O，并放出热量。 　　这一反应叫做氨的催化氧化（或叫接触氧化），是工业上制硝酸的基础。 　　　 　　3 　　NH4Cl和Ca(OH)2混合后加热，就可得到氨。 【实验4】 在管中放入固体NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，加热。用干燥的试管收集氨（见图）。把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察试纸颜色的变化。 　　NH3遇到湿润的红色石蕊试纸时，与H2O结合成了NH3·H2O，NH3·H2O显碱性，使红色石蕊试纸变成了蓝色。在实验中，当红色石蕊试纸变蓝时，说明氨已充满试管，应立即停止加热，并将多余的氨吸收掉（可在导管口放一团用水或盐酸浸湿的棉花球），避免污染空气。 　　 　　讨论1 能否用浓硫酸作干燥剂除去氨中的水蒸气？为什么？ 　　由于氨水受热分解可产生氨气，在实验室有时也用加热浓氨水的方法得到氨气。 　　4　　 　　二、铵盐 　　NH4Cl，像NH4Cl这样由铵离子（NH4+）和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。铵盐都是晶体，并且都能溶于水。 　　铵盐主要有以下化学性质： 　　1　　5】在试管中加入少量NH4Cl晶体，加热,观察发生的现象。 　　NH3。从实验可以看到,加热后不久，在试管上端的试管壁上有白色固体附着。这是由于受热时，NH4Cl会分解，生成NH3和HCl，冷却时，NH3和HCl重新结合，生成NH4Cl。 　　 　　NH4HCO3NH3、H2O和CO2。 　　NH4Cl和NH4HCO3受热分解，都能产生NH3，但是，并不是所有的铵盐受热分解都产生NH3，在这里我们就不做介绍了。 　　铵盐可用作氮肥，由于铵盐受热易分解，贮存氮肥时，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应埋在土下并及时灌水，以保证肥效。 　　2　　NH4Cl与Ca(OH)2共热可制取氨气。同样，其他铵盐是否也能与碱反应生成氨气呢？ 　　6】 在两个试管中各加入少量(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，分别向两个试管中滴加10％的NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。观察发生的现象。 　　(NH4)2SO4、NH4NO3都能与碱反应生成NH3。以上反应的化学方程式为： 　　NH3，这是铵盐的共同性质。 　　我们利用铵盐与碱反应的性质在实验室制取氨气，同时也可以利用这个性质检验铵离子的存在。 　　讨论2 如何用实验方法证明某白色固体是铵盐。 NO2、NO、O2混合气体溶于水的有关计算规律 　　1、NO2和NO混合气体溶于水的计算： 　　因3NO2+H2O=2HNO3+NO 　　与水反应后剩余气体体积为V余。则 　　 　2、NO和O2混合气体溶于水的计算 　　因4NO+3O2+2H2O=4HNO3 　　　　　　 　　3、NO2、O2混合气体溶于水的计算： 　　因4NO2+O2+2H2O=4HNO3 　　　　[例题1] 将12mLNO2和O2的混合气体通入足量的水中，充分反应后，剩余2mL气体(气体体积均在相同状态下测定)，计算原混合气体