课件：初中酸.doc

第二章 常见的酸与碱 第一节 酸与其性质 本节的重点难点：酸的分类命名、酸的通性、金属活动性顺序和意义、PH值意义和试纸测定PH。 稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸的酸性、挥发性、吸水性、腐蚀性（重点），酸化学性质通性（重点、难点），几种重要的酸，复分解反应定义。 一、酸的定义、分类命名、物理性质 定义：在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物，叫酸。 初中的酸：盐酸（稀、浓），硫酸（稀、浓），硝酸（氧化性酸，不形成氢气），磷酸，醋酸，碳酸，初中六种常考酸。 酸的分类： 根据酸的分子里有无氧原子，把酸分成含氧酸和无氧酸。 根据酸分子电离时所能产生的氢离子的个数，把酸分成一元酸、二元酸、三元酸。列表对比如下： 酸的命名：含氧酸一般根据它的分子里氢氧两元素以外的另一种元素的名称而命名为“某酸”。例如，H3PO4叫磷酸。无氧酸的命名是在氢字的后面加上另一元素的名称，叫做“氢某酸”。例如，H2S叫做氢硫酸，HCl叫做氢氯酸。 物理性质（1）（2）（3） 常见酸 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸 色味态 溶解性 无色、有刺激性气味的液体，挥发出白烟 无色、粘稠、油状液体 易溶于水并放出大量热 无色、有刺激性气味的液体，挥发出白烟 挥发性 有 无 有 吸水性 无 有（用于干燥气体或固体粉末） 无 脱水性 无 有（遇木材、纸张变黑，泼皮肤烧伤皮肤） 无 用途 制造试剂和药物，用于金属表面的除锈等。 生产化肥、农药、炸药、染料。 生产化肥、染料、炸药等。 （4）稀盐酸：无色、有刺激性气味的液体，胃酸主要成分是浓度很稀的盐酸（5）稀硫酸：无色、无味的液体（6）醋酸：无色、有刺激性气味的液体，是食醋的主要成分。（7）碳酸：二氧化碳CO2溶于水得到碳酸，CO2+H2O＝H2CO3，可乐、汽水打开瓶盖的大量气泡就是碳酸的原因，H2CO3 CO2+H2O。 二、稀盐酸、稀化学性质硫酸通性： 与指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 石蕊试液 红色 紫色 蓝色 酚酞试液 无色 无色 红色 ① 实验室配制使用的石蕊试液呈紫色，也叫紫色石蕊试液，在中性溶液中不变色，仍显紫色，遇酸变红，遇碱变蓝。酚酞试液呈无色，它在酸性溶液和中性溶液里都不变色，仍呈无色，在碱性溶液变红色。 ② 使用指示剂试液时，用量不需要多，应用滴管滴加1～2滴试液于待测溶液中，振荡，即可观察其颜色变化。 用PH试纸测定溶液PH值： ①用指示剂可以检验溶液是酸性还是碱性，用PH值表示溶液酸碱度；pH范围在0～14之间，0≤PH＜7酸性，PH＝7中性，7﹤PH≤14碱性。 0————————7————————14 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 ②用PH试纸可以测定PH值的方法：取PH试纸，用玻璃棒蘸取少许溶液，滴在试纸上，待试纸显色后，与比色卡对照，读出PH值。 对比酸碱指示剂与PH试纸的区别： 酸碱指示剂可以检验溶液酸性还是碱性（判别开即可），PH试纸可以准确测定溶液酸碱度（即准确测出溶液PH值）。 跟金属反应： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 酸能跟在金属活动性顺序中氢前面的金属发生置换反应，生成盐和氢气。举例： Na+ HCl＝NaCl+H2↑ 2Na+ H2SO4＝Na2SO4+H2↑ Mg + HCl MgCl2 + H2↑ Mg+H2SO4 MgSO4 + H2↑ 2Al+6HCl 2AlCl3 +3 H2↑ 2Al+3H2SO4 Al2 SO4 3+3 H2↑ Zn+ 2HCl ZnCl2 + H2↑ Zn+ H2SO4 ZnSO4+ H2↑ Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4 + H2↑让学生写方程式全练习 注意：①氢前面的金属能跟酸起置换反应，氢后面的金属不能与酸反应 ②前面的金属比后面的金属活泼，与酸反应时越靠前反应速度越快 ③实验室制氢气时，常用金属锌，不用K、Ca、Na、Mg等金属，因它们的活动性太强反应太剧烈而不易控制；也不用Sn、Pb等金属，因反应太慢而不实用。 跟碱性氧化物反应： 酸跟碱性氧化物反应生成盐和水。例如： CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 黑色的氧化铜溶解，生成蓝色溶液 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O （红色的氧化铁溶解，生成棕黄色溶液） Fe2O3+3H2SO4 Fe2 SO4 3+3H2O CuO+2HNO3 Cu NO3 2 +H2O CuO+2HCl CuCl2+H2O 能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。CuO、Fe2O3、CaO、MgO等都是碱性氧化物。大