PH的计算_4.ppt

* 三、有关PH的计算： pH=-lg{c（H+）} KW＝ C（H＋）·C（OH－） 25℃时，KW=1.0 X 10-14 常用公式和数据 lg2=0.3，lg5=0.7 1、单一溶液： [例1] 甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲 溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为（ ） A、100 B、1/100 C、3 D、1/3 （2）cmol/LB(OH)n溶液的PH。 [例2] 求： B （1） cmol/L的HnA 溶液的PH。 [思考]如果甲的PH 是乙的PH 的3倍呢？ PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍 PH=4的稀硫酸加水稀释1000倍 C（OH-）=10-2mol/L的氨水加水稀释100倍 PH=3的稀醋酸加水稀释100倍 PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍 10-3mol/L的稀盐酸加水稀释100倍 稀释后的pH 2、溶液的稀释： 5 10 约为7 约为7 5 10 [小结] 溶液的稀释规律 ： （1）溶液稀释10n倍： 强酸PH 增大n个单位，弱酸增大小于n个单位; 强碱PH 减小n个单位，弱碱减小小于n个单位。 （2）酸按酸碱按碱，无限稀释7为限。 [例3]将PH=2的硫酸溶液稀释到PH=5，应加水稀释—倍， 将PH=11的氨水稀释到PH=9，稀释的倍数——。 1000 100 [例4] pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释 到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。 下列说法正确的是（ ） A、A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B、稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 C、a=5时，A是强酸，B是弱酸 D、若A、B都是弱酸，则5＞a＞2 a 7 2 1 pH V/mL 1000 A B CD 3、强酸与强酸、强碱与强碱的混合（求总的H+、OH-） [例5]pH=4和pH=6的两种盐酸等体积混合，求混合溶液 的pH。 [例6]pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合， 求混合溶液的pH。 PH=4.3 PH=9.7 1×10-4V+1×10-6V C(H+)= 2V =5.05×10-5mol/L 1×10-4V+1×10-6V C(OH-)= 2V =5.05×10-5mol/L 4、强酸与强碱的混合（求过量H+、OH-） [例8] 99mL pH=1的盐酸和101mL pH=13的NaOH溶液相混 合，混合后溶液的pH为( ) ? A、1.7 B、10.7 C、11 D、11.3 ? ? C [例7] C（H+）=0.011mol/L的盐酸和 pH=11的NaOH溶液等体积相混合后溶液的pH为（ ） A、2 B、2.3 C、3.7 D、11.7 ? B *