§2.1.1 化学反应速率.ppt

2、外界因素 外界影响因素： (1) 温度： 外界影响因素： (1) 温度： 外界影响因素： (1) 温度： * * * 爆炸 溶洞 很快 爆炸 溶洞形成 很慢 较快 牛奶腐坏 铁棒生锈 较慢 合成氨 工业制硫酸 电解饱和食盐水 工业制硝酸 认识化学反应的快慢P30 实验取两支试管：各加入5mL0.5mol · L -1 盐酸，再剪取相同大小的镁条和铁片， 用砂纸打磨后，分别放入两支试管中。 一、化学反应速率 1、定义： 化学反应速率用单位时间（如每秒，每分钟，每小时）内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示。 v = —— ⊿c ⊿ t 3、单位： 2、计算式为： mol · (L · min)-1或 mol · (L · s) -1 = 0.3mol· (L·s)-1 v (NH3) = △c (NH3) △t = (0. 6 – 0 )mol · L-1 2s 在 N2 + 3H2 2NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol · L-1，则以氨气表示的化学反应速率是多少？ 在2 L容积不变的容器中，发生 N2＋3H2 2NH3的反应。现通入0.8 mol H2 和 0.4 mol N2 ，2 min 后生成了0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。 ①对某个化学反应选用不同的物质来表示化学反 应速率其数值可能不同，但表示的意义相同。 且同一反应中各物质的反应速率之比等于方程 式中对应物质的化学计量数之比。 ②化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率。 ③一般不用固体、纯液体来表示反应速率的大小。 如对：mA + nB pC + qD 有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q 反应 A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为： (1) 、v(A)=0.15mol ?(L ? S)-1 (2) 、v(B)=0.6 mol ?(L ? min)-1 (3) 、v(C)=0.4mol ?(L ? S)-1 (4) 、 v(D)=0.45 mol ?(L ? S)-1 该反应进行的快慢顺序为 。 (4)(3)(1)(2) 二、影响化学反应速率因素 1、内部因素 实验探究：由物质本身的结构和性质决定 1、钠镁铝分别与盐酸反应放出氢气的快慢 2、氮气为什么不容易和其他物质反应？ 3、中和反应为什么瞬间完成？ 实验 碳酸氢钠、碳酸钠分别与盐酸的反应 请观察两支试管中气泡产生的速度 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 盐酸 盐酸 试剂：2％H2O2，6％H2O2, 1mol/LFeCl3溶液，MnO2粉末，热水 仪器：试管，烧杯，量筒，胶头滴管，药匙 可供选用的仪器和药品如下： 实验探究：温度、催化剂、浓度、压强对化学反应速率的影响 [温度]实验1：取2只试管，各加入5 mL 12%的过氧化氢溶液（即双氧水），将其中一支试管用水浴加热，观察并比较两支试管中发生的变化。 实验1 结论 实验现象 实验结论： 被加热的试管中产生气泡快 升温能加快反应速率 其它条件不变，升高温度，可以增大反应速率。 一般规律：温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。 [催化剂]实验2：取2只试管，各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，往其中1支试管中加入少量二氧化锰。 实验结论： 实验2 结论 实验现象 加入二氧化锰的产生气泡快 使用催化剂能加快反应速率 其它条件不变，升高温度，可以增大反应速率。 一般规律：温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。 (2) 催化剂： ①催化剂可以改变化学反应速率。 ②对可逆反应，使用催化剂同等程度的改变正 逆反应速率。 4％ 12％ 12％ [浓度]实验3：取2只试管，各加入5 mL 4%、12%的过氧化氢溶液，再各加入几滴0.2mol/L 氯化铁溶液 实验结论： 实验3 结论 实验现象 浓度大的产生气泡快 增大反应物的浓度能加快反应速率 其它条件不变，升高温度，可以增大反应速率。 (2) 催化剂： 催化剂可以改变化学反应速率。 (3)浓度： 其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率。 [压强]