没有幻灯片标题-杭十四中解读.ppt

* * 第1课时 钠 第二章 碱金属 第2课时 钠的化合物 1、与O2的反应： 常温生成Na2O，点燃生成Na2O2 一、钠 思考: （1）过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠在空气中加热能变成过氧化钠吗？ 2Na2O+O2 = 2Na2O2 △ （2）将一 块新切的金属钠长期露置于空气中，试分析其变化情况。 4Na + O2 = 2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O 表面变暗 潮解 变成 晶体 变为白色粉末（风化） (1)反应有什么现象？ 浮、熔、游、响、红 (2)反应本质是什么？ Na置换水中的H+ (3)请写出Na投入到FeCl3、CuSO4溶液中的方程式。 在与CuSO4反应中还会有少量黑色固体生成，试分析其成分及产生原因。 2、与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 钠先与水反应，而不直接与溶质反应。 (4)请写出Na与盐酸溶液的反应方程式。 注意： 不能理解成钠先与水反应，然后生成的NaOH再与HCl发生中和反应！若Na有过量则再与水反应。 (5) Na与乙醇反应的现象与水比较有和不同，请写出的反应方程式。 3、与S、Cl2等非金属单质反应？ △ 2Na + Cl2 == 2NaCl 反应剧烈，甚至爆炸 2 Na + S == Na2S 研磨 燃烧，有白烟 4、保存：少量保存在煤油中，较大量则用铁筒盛装，石蜡密封。 5、用途：制取Na2O2等化合物，冶炼（还原）钛等金属，用于电光源，钠钾合金（常温下为液体）作原子反应堆导热剂 6、制法：电解熔融NaCl 二、钠的氧化物（ Na2O、Na2O2 ） 1、Na2O：白色固体，碱性氧化物，与水剧烈反应（Na2O+H2O=2NaOH） 2、Na2O2为淡黄色固体。(AgBr、S也是淡黄色固体) （1）请分析Na2O2与水、二氧化碳的反应，标出电子转移的方向和数目。 （2）当Na2O2与H2O、CO2的混合气体反应时，若Na2O2不足，产物是什么？ （3）将Na2O2分别投到FeCl2、H2S、Na2SO3溶液中，可能出现什么现象？ 写出方程式。 例1：在一密闭容器中放有15.6克Na2O2、4.4克CO2、0.3mol水蒸汽，此时压强为1.01×105Pa。放置一段时间，保持温度不变，让几种物质充分反应。 （1）容器中可能发生的化学反应。 （2）反应后的压强。 （3）反应后残留固体的成分以及各成分的物质的量。 7.5×104Pa Na2CO3 0.1mol NaOH 0.2mol （4）若在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入Na2O2粉末，有什么现象？ 溶液先变红，后褪色。 为什么？ （5）Na2O2如何保存？ （6）过氧化物是不是碱性氧化物？ 三、Na2CO3、NaHCO3 1、Na2CO3 Na2CO3·10H2O为白色晶体，Na2CO3为粉末，俗称苏打，易风化，可用在玻璃、制皂、造纸、纺织等工业上。 2、NaHCO3 白色晶体，俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多、制发酵粉等。 思考： 1、将Na2CO3加到盐酸中与将盐酸加到Na2CO3中的现象是否相同？为什么？ 2、在Na2CO3与NaHCO3溶液中分别滴加盐酸，现象如何？当盐酸不足时，产生CO2的量哪一个多？ 例2:有120ml1mol/L的Na2CO3溶液和80ml2.5mol/L的盐酸, (1)若将Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中,则可得到CO2 mol (2)若将盐酸逐滴加到Na2CO3溶液中,则可得到CO2 mol 0.1 0.08 3、如何鉴别Na2CO3、NaHCO3两种固体？ 4、如何鉴别Na2CO3、NaHCO3两种溶液？ 5、在NaHCO3 和 Na2CO3 的溶液中分别加入石灰水，各有什么现象？