单元整体教学设计--从微观粒子的角度看物质的组成和变化.ppt

本专题复习的学习目标 1. 梳理知识，进行构成物质的微粒、化学反应、质量守恒定律等内容全面系统的复习，在理解的基础上，夯实“双基”。 2. 对所学知识加深理解，掌握知识点之间的内在联系，由定性到定量，从宏观到微观对物质的组成和变化加深理解。 3.在梳理知识的基础上形成系统的解题方法和思路。 4.通过强化训练，进行基础知识的理解、运用、分析与综合的能力。 一. 微观粒子构成物质 三种微粒之间的相互转化 1.根据《生活报》报道，目前小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头疼，二氯甲烷就是其中的一种。下列关于二氯甲烷(CH2Cl2)的叙述正确的是(　　) A.二氯甲烷是由碳、氢气、氯气组成的 B.二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的 C.二氯甲烷是由一个碳元素、二个氢元素、两个氯元素组成的 D.二氯甲烷是由一个碳原子、二个氢原子、二个氯原子构成的 E.该有机物的相对分子质量为85 g 2.肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na）。若每天食用的盐以钠离子来计算，食用相同质量的钠离子，需要苹果酸钠盐与氯化钠的质量比为 。若每日食用5g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量为（写出计算式） （C-12；H-1；O-16；Na-23；Cl-35.5） 右图是氢氧化钠溶液 该溶液中有哪些微粒？ 向水中通入少量氯化氢气体后，会形成盐酸溶液，此时氯化氢会由分子变成氢离子和氯离子。请你画一画此时该溶液中的微粒： 1.若上述实验过程中通入的氯化氢分子与水分子的个数比为1︰10（此时氯化氢能全部溶解），问此时溶液的溶质质量分数的计算式为？ （H-1；O-16；Cl-35.5） 2.某溶液中溶质的质量分数为10%，则此溶液中钠离子与水分子的个数比为_____（结果用最简整数比表示）（S-32；H-1；O-16；Na-23） 3.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水中所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为( ) A. 50% B. 25% C. 46% D. 33.3% 4.某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为 本节课你的收获是什么？ 思考：化学反应的常见类型又有哪些呢？从微粒观的角度分析各种反应的实质是什么呢？ 环节一：从微粒观的角度认识化学反应的类型 1.右图所示的微观变化，其基本反应类型是（ ） A．化合反应 B. 置换反应 C．分解反应 D．复分解反应  某容器中有M、N、X三种物质，它们在一定条件下发生下列反应M＋X＝G＋Q；G＋Q＝N＋X 其中可能属于该反应催化剂的物质是 A．X B． M C．N D．Q 环节三：用微粒的观点对质量守恒定律作出解释 一则广告：某高科技公司提出用他们新研制的 新型催化剂可以实现“水变油”的梦想。你认为这条广告可信吗？你的理由是？ 1.下列各图分别表示反应的微观示意图 典例1.下列各图分别表示反应的微观示意图。 典例2.以下描述的是某反应在同一容器中反应前后部分的分子种类的示意图。 （1） 反应物中缺少某种物质，方框内应补充的微粒是 ⑶ 该反应中B和C的质量比为 。 写出反应物和生成物并配平 ⑶该反应中NO和H2O的质量比为 典例3.纯净物A可用作气体燃料。在一定条件下，将一定质量的A与160g B按下图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD O2：CO2：H2O分子的个数比= 1.将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。 ①写出发生反应的化学方程式 。 ②氯化铁溶液可以作净水剂。欲将上述所得溶液中的含铁的物质以氯化铁的形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。已知每生成162.5 g的氯化铁，就同时生成18 g的水。则该反应的反应物的化学式为 。 2.84消毒液的主要成分是NaClO,它可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO，HClO因具有强氧化性可使有色物质褪色，也能杀菌消毒。 本节课我最大的收获是什么？ 水蒸气 从微粒观角度认识物质的化学变化和物理变化 化学变化 物理变化 微观 没有新物质生成