弱电解质的电离(含解析).doc

第一节　弱电解质的电离 1.了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡(中频) 　弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下当弱电解质离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时电离过程就达到了平衡。 2．电离平衡的特征 3．外界条件对电离平衡的影响电离是一个吸热过程主要受温度CH3COOH的电离为例：CH3COO－＋H＋ 　电离平衡常数1．表达式(1)对于一元弱酸HA：H＋＋A－平衡常数＝；(2)对于一元弱碱BOH：B＋＋OH－平衡常数＝。2．意义相同条件下值越大表示该弱电解质越易电离所对应的酸性或碱性相对越强。3．特点(1)多元弱酸是分步电离的各级电离常数的大小关系是所以其酸性主要决定于第一步电离。 1．易误诊断(正确的打“√”错误的打“×”)。(1)溶液导电(　　)(2)弱电解质浓度越大电离程度越大(　　)(3)温度升高弱电解质的电离平衡右移(　　)(4)0.1 mol/L某一元酸HA溶液的pH＝3溶液中存在：HA===H＋＋A－(　　)(5)温度不变向CH溶液中加入CH平衡左移(　　)(6)电离平衡常数()越小表示弱电解质电离能力越弱(　　)(7)不同浓度的同一弱电解质其电离平衡常数()不同(　　)(8)电离平衡右移电离平衡常数一定增大(　　)【答案】　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)√　(7)×　(8)×2．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为：__________________________其电离常数表达式为：_____________________________________________。对该电离平衡改变条件如下：①升高温度　②加水稀释加少量NaOH(s)　④通少量HCl(g)　⑤加入NH(s)，其中：(1)使电离平衡右移的有________；(2)使(OH－)增大的有__；(3)使电离常数改变的有________。【答案】　NHNH＋OH－＝　(1)①②④　(2)①③　(3)①两种类别：①强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐；②弱电解质：弱酸、弱碱、水。两个特征：(离解)＝(结合)≠0；分子、离子浓度保持不变。三个影响因素：温度、浓度、相同离子。一个表达式：＝。 影响电离平衡的因素1.内因弱电解质本身的性质决定了弱电解质电离平衡强弱。如相同条件下CH电离程度大于H。2．外因电离平衡属于动态平衡当外界条件改变时弱电解质的电离平衡也会发生移动平衡移动也遵循勒夏特列原理。以CHCH3COO－＋H＋　Δ为例： 改变条件 平衡移动方向(CH3COOH) c(H＋) (CH3COO－) 电离程度加水稀释 → 减小 减小 减小 增大 加少量冰醋酸 → 增大 增大 增大 减小 通入HCl气体 ← 增大 增大 减小 减小 加NaOH固体 → 减小 减小 增大 增大 加固体 ← 增大 减小 增大 减小 加入镁粉 → 减小 减小 增大 增大 升高温度 → 减小 增大 增大 增大 电离常数只与温度有关升温电离常数增大与酸碱性无关。溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和带的电荷数有关。　(2013·福建高考)室温下对于0.10 mol·L－1的氨水下列判断正确的是(　　)与AlCl溶液发生反应的离子方程式为Al＋＋3OH－(OH)3↓ B．加水稀释后溶液中(NH)·c(OH－)变大用HNO溶液完全中和后溶液不显中性其溶液的pH＝13【解析】　A．氨水与氯化铝反应的离子方程式应为Al3＋＋3NH(OH)3↓＋3NH。B.氨水中存在电离平衡NHNH＋OH－加水稀释促进氨水的电离氨水的电离平衡正向移动但铵根离子浓度和氢氧根离子浓度都减小故二者的乘积减小。C.用硝酸完全中和氨水生成硝酸铵溶液应呈酸性。D.氨水的电离是不完全的－1的氨水其pH应小于13。【答案】　C从“定性”和“定量”两角度理解电离平衡从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时若通过平衡移动的方向不能作出判断时应采用化学平衡常数定量分析。考向1　外界条件对电离平衡影响综合分析1．在0.1 mol·L－1溶液中存在如下平衡：NH＋HNH3·H2ONH＋OH－。下列叙述中正确的是(　　)加入少量浓盐酸NH3反应生成NH使NH浓度减小浓度增大平衡逆向移动加入少量NaOH固体－与NH结合生成NH使NH浓度减小平衡正向移动加入少量0.1 mol·L－1溶液电离平衡常数不变溶液中(OH－)减小加入少量MgSO固体溶液pH增大【解析】　A选项加入