2012山东17地市酸碱盐化学中考试题.doc

2012山东省17地市酸碱盐化学中考试题（1） 1．（）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列说法正确的是 A．该方法的优点是没有能耗 B．该方法可减少碳排放 C．整个过程中，只有一种物质可以循环利用 D．“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶．（）请从“构成物质微粒”的角度对下列物质进行分类：氢气、金刚石、氯化镁、水、铝、氯化钠、铁、二氧化碳、碳酸钠。①由原子构成的物质： ；② ；③ 。 3．（）右图所示A~G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。 （1）写出F的化学式并标出各元素的化合价 （2）C和D之间的反应需要高温条件，写出它们发生反应的化学方程式（3）A和E发生反应的化学方程式是 ，反应的类型属于 。 ．（）某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）。兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。 （1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅 ，为什么 。 （2）铁单质的质量分数为 。（结果保留到0.1%） （3）所得溶液中所含溶质的化学式为 ，计算硫酸铁的质量。（要求写出计算过程）．（）设计实验方案是科学探究的重要环节，以下化学实较设计中，不能达到实脸目的是（　　） A．厨房中用食醋鉴别纯碱和食盐 B．用AgNO3溶液鉴别H2中混入的少量HCl杂质 C．用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉 D．用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质 ．（2010?烟台）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：（??查阅资料）Na2CO3溶液呈碱性．（对固体猜想??）猜想．全部是NaOH；???猜想．全部是Na2CO3猜想．NaOH和Na2CO3混合物（实验和推断??）（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 稀盐酸，说明氢氧化钠已经（填“已经”或“没有”）变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ （2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为CaCO3（填化学式），该实验不能（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．（3）若A是CaCl2溶液．现象a，现象b，则猜想 IIII成立．猜想成立的实验现象是 现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞变红色 （反思??）久置的氢氧化钠变质的原因是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．保存氢氧化钠的方法是 密封保存 ．（）在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（　　） A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质M C．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M可能是单质铁 ．（）铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，小娟同学进行了单质铜生锈影响因素的实验探究．她将除锈后光亮的铜片同时分别放置在下列三种环境中，然后观察、研究A．密封在干燥的环境中 B．浸没在煮沸后的蒸馏水中 C．放置在潮湿的空气中 请回答下列问题： （1）铜片在上述三种环境中放置一段时间后，最先有明显铜锈生成的是 （填环境序号） （2）小娟同学通过实验，得出的实验结论是：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果．对于这个结论你认为还应补充的一个重要影响因素是 （3）取一定量的碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，有关反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4 2CuSO4+CO2↑+3H2O 该反应过程中，观察到的明显反应现象是（答一条即可） 向上述盛有反应后溶液的烧杯中滴入200g质量分数为10%的NaOH溶液，恰好完全反应，通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确到0.1g）⑴ ①金刚石、铝、铁 ②由分子构成的物质：氢气、水、二氧化碳 ③由离子构成的物质：氯化镁、氯化钠、碳酸钠（每空只要有一种物质错就不得分）⑴ （化学式2分、化合价1分，共2分） ⑵ 3CO+