物化第五章 化学平衡.ppt

* 5.4 温度对化学平衡的影响 温度对化学平衡影响的本质 温度影响 和 的值 所以，温度会影响化学平衡常数的值 * H+TS=G 吉布斯-亥姆霍兹方程 5.4 温度对化学平衡的影响 * 5.4.1 温度对化学平衡的影响 1）放热， ，升温， KΘ减小，逆向进行 2）吸热， ，升温， KΘ增大，正向进行 范特霍夫公式: * 1.根据两个温度下反应的平衡常数值，计算反应的摩尔焓变。 2.已知反应的摩尔焓变，从一个温度下反应的平衡常数值，求另一温度下反应的平衡常数值。 5.4 温度对化学平衡的影响 定积分： 范特霍夫公式: * 为常数 * * 5.5 压力对化学平衡的影响 压力对标准平衡常数值没有影响， 因为标准平衡常数仅是温度的函数。 设气体为混合理想气体 代入Dalton分压定律 * 5.5 压力对化学平衡的影响 如果 反应气体分子数增加 要保持 值不变 变小 增加总压对反应气体分子数增加的反应不利 增加总压， 变大， 产物的摩尔分数变小 * 5.5 压力对化学平衡的影响 如果 反应气体分子数减少 要保持 值不变 变大 增加总压对反应气体分子数减少的反应有利 增加总压， 变小， 产物的摩尔分数变大 * 5.5 压力对化学平衡的影响 如果 反应气体分子数不变 改变总压对反应前后气体分子数不变的反应没有影响 * 5.5 惰性气体对化学平衡的影响 惰性气体对标准平衡常数值没有影响， 因为标准平衡常数仅是温度的函数 恒温，恒压过程： * 5.5 惰性气体对化学平衡的影响 如果 反应气体分子数增加 要保持 值不变 变大 加入惰性气体，对反应气体分子数增加的反应有利，相当起了稀释、降压作用。 增加惰气， 变小， 含产物的物质的量变大 工业上常常采用通入氮气或水蒸气的方法增加产量。 * 5.5 惰性气体对化学平衡的影响 反应气体分子数减少 要保持 值不变 变小 加入惰性气体，对反应气体分子数减少的反应不利，工业上要定期清除惰性气体。 增加惰气， 变大， 含产物的物质的量变小 如果 * 5.5 惰性气体对化学平衡的影响 反应气体分子数不变 而 的值也不变 加入惰性气体，对这类反应的平衡组成没有影响。 则 的值保持不变 如果 * 5.5 惰性气体对化学平衡的影响 恒温，恒容过程：加入惰性气体，对反应的平衡组成没有影响。 因为n(总)变大，p也变大，故 的值保持不变 * 5.5 增加反应物的量对化学平衡的影响 1.恒温，恒容过程：增加任意反应物量，反应平衡向右移动！ 2.恒温，恒压过程：r=nD/nE时，产物在混合其中最大。 各种因素理想气体反应平衡移动影响 * T ?H0 （吸热) T↑ 向右 ?H0 （放热) T↑向左 p （体积增大) p↑向左 （体积减小) p↑向右 （体积不变) 无影响 惰性 气体 （体积增大) 向右 （体积减小) 向左 （体积不变) 无影响 * 作业：P223 5.3; 5.7; 5.10; 5.15; 5.16，5.17 * 计算化学反应的转化率 小结 * 上一内容 下一内容 回主目录 返回 上一内容 下一内容 回主目录 返回 第五章 化学平衡 * 第五章 化学平衡 * 化学平衡是研究化学反应方向和限度的关键。 本章讨论应用热力学第二定律的平衡条件来处理化学平衡问题 。 将用热力学方法推导化学平衡时温度、压力、组成间的关系，并计算平衡组成 将通过热力学计算讨论温度、压力、组成等条件如何影响平衡。 第五章 化学平衡 * 1. 理解化学反应的等温方程式 2. 掌握标准平衡常数KQ定义式，学会从热力学方面计算化学反应的标准平衡常数，熟悉化学反应的平衡转化率和平衡组成的计算 3. 会分析温度、压