物理化学——第8章-电解质溶液复习题.ppt

第八章 电解质溶液 第八章 电解质溶液复习题 在温度、浓度和电场梯度都相同的情况下，氯化氢、氯化钾、氯化钠三种稀溶液中，氯离子的电迁移率是否相同，迁移数是否相同？ 答案：电迁移率基本相同，但迁移数不相同。 概念简答 判断题 1、电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。 2、无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。 3、离子的摩尔电导率与其价态有关系。 4、溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子的迁移数也相等。 错 错 对 错 选择题 1、已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是： (A) c + a - b ； (B) 2a - b + 2c ； (C) 2c - 2a + b ； (D) 2a - b + c 。 (B) 2、不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是： (A) 离子迁移数 ； (B) 难溶盐溶解度 ； (C) 弱电解质电离度 ； (D) 稀电解质溶液浓度 。 (A) 选择题 3、在25℃，0.01mol·kg-1的CaCl2溶液的离子平均活度系数 (γ±)1，0.01mol·kg-1CaSO4溶液的离子平均活度系数(γ±)2，那么： (A) (γ±)1 (γ±)2 ； (B) (γ±)1 (γ±)2 ； (C) (γ±)1 = (γ±)2 ； (D) 无法比较大小 。 (B) 4、25℃时，浓度为0.1M KCl溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，Cl-离子迁移数为t(Cl-)，这时t(K+) + t(Cl-) = 1，若在此溶液中加入等体积的0.1M NaCl，则t(K+) + t(Cl-)应为： (A) 小于1 ； (B) 大于1 ； (C) 等于1 ； (D) 等于1/2 。 (A) 计算题 1. 在质量摩尔浓度为 0.017 mol?kg?1的氯化钡水溶液中，Ba2+，Cl－离子的活度因子(系数)分别为0.43和0.84。试求各离子的活度、BaCl2的活度、离子平均活度及离子平均活度因子(系数)。 计算题 γ±=0.0182 / 0.02698=0.674 解：m (Ba2+)=0.017 mol?kg?1 a (Ba2+)=0.017×0.43=7.31×10?3 m (Cl－)=2×0.017=0.034mol ? kg?1 a (Cl－)=0.034×0.84=0.0286 a (BaCl2)=a(Ba2+)a2(Cl－)=5.98×10?6 a±== = 0.0182 计算题 2. 已知25℃，PbSO4（s）的溶度积 =1.60×10?8 。 1/2Pb2+和 1/2SO42－无限稀释摩尔电导率分别为70×10?4S?m2 ? mol?1和79.8×10?4S ? m2 ? mol?1。配制此溶液所用水的电导率为1.60×10?4S ? m?1。试计算25℃PbSO4饱和溶液的电导率。 计算题 解：PbSO4水溶液无限稀释的摩尔电导率： = (2×70+2×79.8)×10?4 S ? m2 ? mol?1 =299.6×10?4 S?m2 ? mol?1 由 求得PbSO4的溶解度： c = c (Pb2+) =c (SO42－)= = 1.26×10?4 mol ? dm?3 计算题 PbSO4的电导率： =299.6×10?4×1.26×10?4×103 S ? m?1 =37.90×10?4 S ? m?1 饱和溶液的电导率： κ(溶液) =κ(PbSO4) +κ(H2O) = (37.9+1.6)×10?4 S ? m?1 =39.5×10?4 S ? m?1 * * * * * * 第八章 电解质溶液 * * * * * *