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判断题 物质的温度越高，则热量越多；天气预报所说的“今天很热”，其热的概念与热力学相同。 恒压过程也就是恒外压过程，恒外压过程也就是压恒过程。 实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。 凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。 系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。 在101.325 kPa下，1 mol 100℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，由于过程等温，所以该过程ΔU＝0。 在1 mol，80.1℃、101.325 kPa的液态苯向真空蒸发为80.1℃，101.325 kPa的气态苯。已知该过程的焓变为30.87kJ，则此过程的Q＝30.87kJ。 在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH=Qp=0。 若一个系统经历了一个无限小的过程，此过程是可逆过程。 若一个过程中每一步都无限接近平衡态，此过程一定是可逆过程。 若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。 从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q+W的值一般也不相同 . 因QP=ΔH，QV=ΔU，所以QP与QV都是状态函数 . 对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。 （√ ） 单选题 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是: ( C ) (A)T，p，V，Q (B)m，Vm，Cp，ΔV (C) T，p，V，n (D) T，p，U，W x为状态函数，下列表述中不正确的是: (D ) (A)dx为全微分 (B)当状态确定，x的值确定 (C)Δx=∫dx的积分与路径无关，只与始终态有关 (D)当体系状态变化时，x值一定变化。 对于内能是体系状态的单值函数概念.错误理解是: ( C ) (A)体系处于一定的状态，具有一定的内能 (B)对应于某一状态，内能只能有一个数值，不能有两个以上的数值 (C)状态发生变化，内能也一定跟着变化 (D)对应于一个内能值，可以有多个状态 理想气体在真空中膨胀，当一部分气体进人真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功( B ) W 0 (B)W =0 (C)W 0 (D)无法计算 在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么: ( C ) (A)Q 0，W 0，ΔU 0 (B)Q =0，W =0，ΔU 0 (C)Q =0，W =0，ΔU =0 (D)Q0，W 0，ΔU 0 下述说法中，哪一种不正确: ( A ) (A)焓是体系能与环境进行交换的能量 (B)焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 (C)焓是体系状态函数 (D)焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 一定量的单原子理想气体，从A态变化到B态，变化过程不知道，但若A态与B态两点的压强、体积和温度都已确定，则可以求出: ( B ) (A)气体膨胀所做的功 (B)气体内能的变化 (C)气体分子的质量 (D)热容的大小 如右图所示，QA→B→C = a(J) ，WA→B→C = b (J)，QC→A = c (J)，那么WA→C等于多少: ( D ) (A) a – b + c (B) – (a + b + c) (C) a + b – c (D) a + b + c 如右图所示，理想气休由状态1变化到状态2，则该过程的: ( B ) (A)T2 T1，W 0，Q 0 (B) T2 T1，W 0，Q 0 (C) T2 T1，W 0，Q 0 (D) T2 T1，W 0，Q 0 1 mol H2 (为理想气体)，由始态298 K、pΘ被绝热可逆地压缩到5 dm3，那么终态温度T2内能变化ΔU分别是: ( D ) (A)562 K，0 kJ (B)275 K，–5.49 kJ (C)275 K，5.49 kJ (D)562K，5.49 kJ n mol