物理性质颜色.ppt

* 第四章 卤素 第一节 氯气 一、物理性质：颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性 二、化学性质： 根本性质 1、与金属反应 2、与H2的反应 3、与H2O反应 4、与碱反应 三、氯气实验室制法 四、氯离子的检验 第二节 卤族元素 一、卤素的原子结构特点 二、卤素单质的物理性质、特性 三、卤素原子结构特点与卤素单质性质的关系 四、卤素单质的化学性质 五、重要卤化物和碘的特性 在一定条件下（如点燃或灼热）几乎能 与所有金属反应。 1、 Cl2与Na、Cu、Fe反应的化学方程式、 现象。 2、比较Cl2、S分别与金属反应时，金属 呈现的价态及原因。 1、点燃或光照两种不同情况下的现象 2、燃烧 1、与水反应方程式 2、氯水成分（新制氯水和久置氯水的区别） 3、HClO的四性 1、与 NaOH、Ca(OH)2 反应的方程式、用途。 2、漂白粉发生漂白的原理 1、原料： 2、反应原理： 3、气体发生装置类型： 4、仪器： 5、实验步骤： （1）安装仪器 （2）检查装置气密性 （3）装药品 （4）发生反应 （5）收集气体 （6）验满 （7）除杂 （8）干燥 （9）尾气处理 （10）拆装置 1、试剂 2、步骤 3、原理 4、现象 5、结论 相似性： 1、原子的最外层电子 2、离子的最外层电子 3、构成分子的原子 4、离子半径与对应原子半径的关系 递变性： F Cl Br I 电 子 层 数 核 电 荷 数 原 子 或 离 子 的 半 径 相似性： F2 Cl2 Br2 I2 颜 色 毒 性 溶 解 性 递变性： F2 Cl2 Br2 I2 颜 色 溶 解 性 状 态 密 度 熔 沸 点 物理特性： 溴单质的易 。保存？ 碘单质易____。保存？ 一方面，卤素原子最外层有___个电子，易得到___个电子达到稳定结构，故其单质的化学性质___，都有 ___。 另一方面，卤素原子核外电子层数 ___，其原子半径 ___，原子核对核外电子的吸引能力 ___，故卤素单质性质也有 ___。 1、卤素单质（X2)与H2反应生成卤化氢 2、卤素与水的反应 3、卤素单质间的置换反应 卤素单质（X2)与H2反应生成卤化氢 反应方程式 H2 + F2 == 2HF H2 + Cl2 == 2HCl H2 + Br2 == 2HBr H2 + I2 2HI 反应条件 冷暗 光照或点燃 加热至500℃ 持续加热 剧烈程度 发生爆炸 反应剧烈 反应不剧烈 缓慢进行 产物的稳定性 HF很稳定 HCl稳定 HBr不如HCl稳定 HI很不稳定 从上述的什么内容可得出卤素单质什么性质的关系？ 卤化氢的稳定性的关系？ 何谓可逆反应？ 1、卤素与水的反应的通式（F2除外) 2、与水反应的化学方程式 3、 F2有到I2 ，随着_____性的减弱，在水中的溶解度 依次 _____，与水的反应也逐渐_____。 1、卤素单质间相互置换的化学反应、离子反应的书写。 2、 F2通入盐溶液中先与_____反应。 3、卤素单质间的相互置换证明它们的什么性质的关系？ 如：2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 == 2KCl + I2 2KI + Br2 == 2KBr + I2 *