物质的量浓度(配制与与误差分析).ppt

在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ n V c —— m M V ——— （三）误差分析 可能影响溶液浓度的操作 1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外； 3、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 4、定容时水加多了或加少了； 5、定容时未平视刻度线, 仰视或俯视。 其它正常时, 凡是使m或n增大的因素都使C偏大; 凡是使m或n减小的因素,都使C偏小； 凡是使V增大的因素，都使C偏小； C n ___ V ↓ ↑ C↑ m M __ n V ↑ 凡是使V减小的因素，都使C偏大。 __ ↑ 1.称量5.3克的固体物质时，物质与砝码的位置颠倒。 答：称量时，若被称量物与砝码的位置颠倒，将会使实际成的物质的质量小于5.3克（为4.7克），即n（溶质）减小，从而使结果偏低。 2.容量瓶内壁存有水珠。 答：因容量瓶的容积是固定的，故其内壁存有水时，不会对配置结果造成影响 3.定容时仰视读数。 答：定容时仰视读数，会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低 * 第 二课 时 物质的量浓度溶液的配制 目 录 1 配制溶液的试验仪器 2 配制溶液的步骤 3 溶液配制的误差分析 4 练习 1 配制溶液的试验仪器 专用仪器： 容量瓶（规格固定） 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度 3. 使用范围：用来配制一定体积 准确浓度的溶液 （容量瓶是量器不是容器） 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞 50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL ①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 4. 注意事项： 常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 药匙、托盘天平、一定规格的容量瓶。 量筒 胶头滴管 容量瓶 托盘天平 药匙 烧杯 玻璃棒 2 配制溶液的步骤 配制 100mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液 1、计算 2、称量 用托盘天平称量 m NaCl 0.1L×0.1 mol/L×106 g/mol 1.06g 称量的注意事项 （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 称量的注意事项 3. 溶解 注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。 思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？ 使用中应注意什么？ 答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方 向， 玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免引入其他杂质。 思考：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是 正确的？ 4. 转移 注意项事：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体 洒在外面，应用玻璃棒引流,玻璃棒靠在刻度线以下的地方。 思考：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中， 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？ 答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。 5. 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要全部转 移到容量瓶中。 注意：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。 6.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 思考：若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 答：必须重新配制 7. 摇匀 将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇 动多次，使得溶液混合均匀。 思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 答:不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状. 8. 装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。 1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁? 2.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中? 3.为什么不直接在容量瓶中溶解固体? 4.转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下? 5.为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合? 讨论： 1、为了使烧杯壁上留有的溶质全部转移到溶液中去 2、因为洗涤液中含有溶质，洗涤液转移到容量瓶中可使所配溶液的浓度尽可能精确 3、因为大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度升降，从而影响到溶液体积，导致定容不准确 4、若玻璃棒在刻度线上，将会使少量溶液滞留在刻度线上而导致定容有偏差 5、可以防止因溶液混合不均而造成的体积偏差