物质的量浓度与溶解度.ppt

俯视 仰视 （三）、有关物质的量浓度的计算 1．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 几个有关的公式 （1）溶质物质的量(mol) = 物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L），即 （2）溶液质量（g）= 溶液体积（mL）×密度（g/mL）即 （3）已知一定温度时溶质的溶解度，在该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系是： * 物质的量浓度与溶解度 01全国、25 02全国 、8 03江苏、6、8 03上海、17 04广东、6 04上海、30 04北京、13 04天津、11 05江苏、8 05上海、17 05广东、26 高考重点是：物质的量浓度C（B）与溶质质量分数W（B）以及溶解度S的计算 物质的量浓度 初中相关知识回顾 物质的量浓度的概念 有关物质的量浓度的溶液的配置 物质的量浓度的计算 溶质 + 溶剂 溶 液 一种液体的体积分数 溶质的质量分数 不饱和溶液 饱和溶液 溶解度S 易溶:S10g 可溶:1gS10g 微溶:0.01gS1g 难溶:S0.01g 组分 表示组成的方法 S/(100+S) 20°C 有关溶液的知识网络 饱和溶液中溶质 晶体 结晶速率v1 溶解速率v2 饱和溶液中存在的动态平衡: V(溶解) = v(结晶) ：一定温度下，某溶质已达到溶解平衡状态时的溶液，叫饱和溶液 饱和溶液 溶解度 1.定义：在一定条件下，某物质在100g溶剂里达到溶解平衡状态时所溶解的克数叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。 单位： g 气体溶解度：指在1大气压和一定温度下，在1体积水里所能溶解该气体的体积数（已换算成标准状况） 2.影响因素 内因：溶质的本性 外因： a. 温度 (大多数固体的S随T升高增大,但Ca(OH)2 例外 ;气体的S随T升高减小 b. 压强(气体) c. 溶剂(相同条件下,同一溶质在不同溶剂中的溶解度不同.例如:碘) 溶解度= m(溶质) m(溶剂) ×100(g) 溶质质量分数= m(溶质) m(溶液) ×100％ 返回 练习：某饱和溶液的溶解度为25，其溶液的质量分数为____________。 某饱和溶液的质量分数为25，其溶解度为___________。 20% 33.3g 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度. 符号: CB 常用单位: mol/l 或 mol/m3 公式:CB＝ nB V（aq） 物质的量浓度: 物质的量浓度与溶液中的溶质的质量分数的关系 计算公式 举例 溶液的物理量和单位 溶质的物理量和单位 溶质的质量分数 物质的量浓度 物质的量 mol 质量 g 体积 L 质量 g １８.４mol/L的浓硫酸 ９８％的浓硫酸 在对比中寻找思路： ω = m(溶质) m(溶液) =C n(溶质) V(溶液) ÷M ÷ρ M× ρ× 两者的关系:C== 1000ml×溶液的密度(g/ml)×质量分数 溶质的摩尔质量(g/mol)×1L 返回 有关计算的常见题型: 1.基本运算题 3.溶液稀释题 2.溶液中所含溶质微粒数目的计算 5.溶质质量分数与物质的量浓度的换算 4.气体是溶质的计算 1.此题型主要考查对概念的理解 例如:将4gNaOH溶于水配成100ml溶液,其溶质的物质的量浓度为____ ①若溶质是非电解质,溶质在溶液中以分子形式存在.例:蔗糖aq 2.溶液中所含溶质微粒数目的计算 推论:相同体积相同物质的量浓度的两种非电解质溶液中溶质分子数相等 ②如溶质是强酸、强碱和可溶性盐时，溶质在溶液中以阴阳离子存在，不存在溶质分子。如：1L1mol/L的CaCl2溶液 推论：完全电离的电解质溶液，离子的物质的量浓度(不考虑水解和再次电离)之比等于化学式中原子（团）个数之比 3.溶液稀释题 1.稀释定律： ①对溶质质量分数溶液的稀释：溶质的质量稀释前后不变。 ②对已知物质的量浓度溶液的稀释，溶质的物质的量稀释前后不变 关键是溶质的质量守恒 2.在稀释过程中溶液体积的变化 ①准确的体积需要通过密度计算 ②在有些题,没有给出具体的溶液密度和混合溶液密度,就采用近似计算法 练习:某温度下22%的NaNO3溶液150ml,加100g水稀释后浓度变为14%.求原溶液的物质的量浓度? C(B)=3.0mol/L 4