物质的量知识点总结加习题.doc

一、物质的量（n） 1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体 单位：摩（mol） 2. 1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子阿伏加德罗常数：NA=6.02×1023mol-1 公式： 注意： 1.“物质的量”是一个物理量，是专用名词，不能增减，不能说“水的量”或“水的物质的质量”，应是“水的物质的量”。 2.“物质的量”只适用于表示微观粒子，如电子、离子、质子、分子等，不能表示宏观的概念，不能说“1mol大米”“1mol苹果”。 3.在使用“物质的量”时，要指明粒子的种类，如“1mol氧分子”“1mol氧原子”“1molO2”，不能说“1mol氧” 二、摩尔质量（M） 1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量 单位：g/mol 或 g·mol-1 2. 1mol任何物质的质量（g）：数值上等于其相对分子质量或相对原子质量 3.公式： Mg的摩尔质量是24g/mol KCl的摩尔质量是74.5g/mol SO2的摩尔质量是64g/mol CO32-的摩尔质量是60g/mol 以H2O为例：M(H2O)=18g/mol 物质的量 n 质量 m 1mol 18g 2mol 36g 3mol 54g 例：2molH2SO4的质量是多少？ m(H2SO4) = n（H2SO4）×M(H2SO4) =2mol×98g／mol 练习 =196g 气体摩尔体积（Vm） 1. 定义：单位物质的量的气体所占的体积 单位：L/mol（或L·mol-1）和m3/mol（或m3·mol-1） 2. 标准状况下，1mol任何气体所占体积约为22.4L即：标准状况下，气体摩尔体积Vm是22.4L/mol。 公式： 注意： 1、M：适用于气、液、固体，且不需说明压强、温度 Vm：仅适用于气体，且一定要讲明压强、温度 2、标况（0℃、101kPa）下，Vm=22.4 L/mol （因为t℃↑ V ↑, P ↑ V ↓ ） 四、阿伏加德罗定律 1、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 2、使用时的注意点： （1）适用于任何气体,包括混合气体,不适用于非气体 （2）三“同”定一“同” （3）标况下气体摩尔体积 22.4L/mol 是阿伏加德罗定律的特定情况 例1： 净重500g的真空瓶,盛满氧气时重508g,而盛满x气体时重511g,则气体x的相对分子质量为( ) 阿伏加德罗定律的推论 推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比） V1/V2 = n1/n2 (=N1/N2) 推论2. 同温同压下,气体的密度之比等于其相对分子质量(或摩尔质量)之比 ρ1/ρ2= M1/M2 标况下气体:ρ= M÷22.4L/mol 气体的相对密度:D=ρ1/ρ2= M1/M2 混合气体的平均相对分子质量 一、选择题 1．下列说法中，正确的是(　　) A．1 mol氢的质量是 2 g B．含0.5 mol硫酸的溶液中，H2SO4分子的数目是3.01×1023个 C．28 g CO与32 g O2所含质子数相等 D．6.02×1023个氧原子的质量是16 g 【解析】　A项“1 mol 氢”指的不是具体物质，硫酸溶于水以H＋、SO形式存在于溶液中，不存在H2SO4分子，A、B项错误。28 g CO与32 g O2物质的量相同，但每个CO和O2中所含的质子数分别是14和16，所以二者虽然分子数相同但所含质子数不同，C项错误，D项正确。 【答案】　D 2．若m g H2含n个H2分子，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为(　　) A.　　　　　　　　　B. C．n D．2n 【解析】　m g H2的物质的量为：n(H2)＝mol，则NA＝＝。 【答案】　B 3．某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是(　　) A．64　　　　　　　　　　　B．32 C．96 D．124 【解析】　由n＝得，n＝，即：n＝0.1 mol，又由n＝得，M＝＝＝64 g·mol－1。 【答案】　A 4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是(　　) A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔 D．1