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物质结构 元素周期律专题 一、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 二、原子的构成 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 －表示核电荷数(质子数)为Ｚ，质量数为Ａ的一个X原子 质量数：忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，该数值即为质量数。质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。 【练习】下列符号代表 种元素， 种核素。 1H 35Cl 12 C 14 N 37Cl 14 C H、2H、3H；12C、14C 互为同位素。 1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是能量最低原理）。 2、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2 3、最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层时不能超过 2 ）。4、次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层电子数不能超过 32 。 练习一下： 画出原子序数为7、15、35、55、84的元素的原子结构示意图，并指出它们在周期表中的位置。 四、元素周期表和元素周期律 1、元素周期表的结构 （1）7个周期： 三个短周期、四个长周期（熟记每个周期的个数）； 周期序数＝电子层数 （2）16个族： 七个主族（A） ：由长周期和短周期元素组成，IA~VIIA 位于第1、2、13、14、15、16、17纵行 七个副族（B） ：仅由长周期元素组成，IB~VIIB位于第11、12、3、4、5、6、7纵行　　　　 一个第Ⅷ族：位于第8、9、10三个纵行 一个0族：稀有气体元素族，位于第18纵行 对于主族元素：族序数＝最外层电子数 【练习】写出原子序数为7、15、35、55、84的元素的位置 2、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。 （1）随原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现由1—8的周期性变化（H、He 除外） (2)同周期元素随序数递增，原子半径减小；同主族元素随原子序数递增，原子半径增大。 (3)同周期元素随原子序数递增，主要化合价呈周期性变化； 最高正价：+1～+7 最低负价：由－4～－1 最高正价 = 最外层电子数(O、F除外） 最低负价 = 最外层电子数－ 8 （H为2） 金属性和非金属性的递变规律 【练一练】 金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活泼的非金属元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 ； 非金属元素中，氢化物最稳定的是 ； 前四周期中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是 。 金属性强弱依据:A、与水或酸反应置换出氢的难易 B、最高价氧化物对应水化物的 C、碱性强弱置换反应(强置弱） 非金属强弱依据：A、单质与氢气化合的难易以及氢化物的稳定性 B、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 C、非金属间的置换反应 【练一练】1、下列递变情况不正确的是：（ ） A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物对应的水化物碱性依次增强 2、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断错误的是 （ ） A. 阴离子半径 X Y Z B.气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金属性 X Y Z D.单质的氧化性 X Y Z 3、有11~17号中三种元素X、Y、Z，其最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，则下列有关 性质的判断中错误的是( ) A. 元素的非金属性XYZ B.原子半径XYZ C.气态氢化物的稳定性XYZ D. 最高正化合价XYZ （5）粒子半径比较的一般规律 ①同种元素的不同微粒：核外电子数越多，半径越大。 ②不同种元素的