物质结构3.doc

第三章习题 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　) A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 2．下列叙述中正确的是(　　) A．离子晶体中肯定不含非极性共价键 B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体 C．由分子组成的物质其熔点一定较低 D．构成晶体的粒子一定含有共价键 3．[双选题]原子晶体中可能存在的化学键是(　　) A．离子键 B．非极性键 C．极性键 D．金属键 4．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是(　　) 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘 组成晶体微粒名称 阴、阳离子 分子 原子 分子 晶体内存在的作用力 离子键 范德华力 共价键 范德华力 5．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是(　　) A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 C．MgO＞H2O＞N2＞O2 D．金刚石＞生铁＞钠＞纯铁 6．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体说法错误的是(　　) A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固 B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子 C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构 7．下列有关数据的比较，不正确的是(　　) A．元素的价电子数和所在族的族序数相等 B．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等 C．CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等 D．[Co(NH3)6]3＋中的NH3分子数与配位键数相等 8．下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是(　　) A．晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾 9．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是(　　) A．HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱 B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 10．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是(　　) A．金属晶体和离子晶体都能导电 B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用 C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式 D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性 11．[双选题]下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是(　　) A．单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力 B．CsCl晶体中与一个Cl－紧邻的Cs＋数和NaCl晶体中与一个Cl－紧邻的Na＋数 C．晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能 D．水分子中O—H键的键角和甲烷分子中C—H键的键角 12.下面有关离子晶体的叙述中(氯化钠晶胞如右图)，不正确的是(　　) A．1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子 B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na＋、4个Cl－ 13．下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是(　　) A．Na B．Mg C．Po D．Au 14.右图是氯化铵晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的NH核间距离为a cm，氯化铵的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铵晶体的密度(单位g·cm－3)为(　　) A. B. C. D. 15．[双选题]据下列给出几种物质的熔点和沸点判断下列有关说法中错误的是(　　) NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B 熔点 801℃ 710℃ 190℃ －68℃ 2 300℃ 沸点 1 465℃ 1 418℃ 182.7℃ 57℃ 2 500℃ A．SiCl4是分子晶体 B．单质B是原子晶体 C．AlCl3是离子晶体 D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大 16．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是(　　) A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE 二、非选择题(本题包括6小题，共52分) 17．(6分)A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子序数依次增大。A的单质与其他物质化合时只能被还原