物质结构与性质第一章第1节_原子结构.ppt

价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。（1）主族元素中，价电子数就是最外层电子数。 （2）副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。 价电子层结构（排布）（外围电子排布） 说明： 写出1—18号元素基态原子的轨道表示式 2、轨道表示式：用方框表示原子轨道，用 或 表示各原子轨道上的电子的图式。 ↓ ↑ 1、能量最低原理:原子的电子应先排入能量最低的能级，然后依次排入能量逐步升高的各能级中，可使整个原子体系的能量处于最低状态。 （一）、原子核外电子排布原则 注：洪特规则特例：对于同一能级，电子排布为全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)或全空(p0、d0、f0)状态时，具有较低的能量和较大的稳定性 2、泡利原理：一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反 * 淮北市实验高级中学高三化学备课组 一、不同时期的原子结构模型: 1.古希腊原子论 2.道尔顿原子模型(1803年) 3.汤姆生原子模型(1903年) 4.卢瑟福原子模型(1911年) 5.玻尔原子模型(1913年) 6.电子云模型(1926年) 1.古希腊原子论 古希腊哲学家 原子是最小的、不可分割的物质粒子。原子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们在无限的虚空中运动着构成万物。 （ Democritus ，约公元前 460 年—前 370 年） 原子 2.道尔顿原子模型(1803年) 原子在一切化学变化中不可再分，并保持自己的独特性质；同一元素所有原子的质量、性质都完全相同。不同元素的原子质量和性质各不相同；不同元素化合时，原子以简单整数比结合 。 （化学原子论） 3.汤姆生原子模型(1903年) 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。 （“葡萄干布丁”模型） （西瓜模型） 4.卢瑟福原子模型(1911年) 原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。 (“行星系式”原子模型) (核式模型) 5.玻尔原子模型(1913年) 电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。 (电子分层排布模型) 6.电子云模型(1926年) 现代物质结构学说。波粒二象性。 (量子力学模型) 核外电子是怎样排布的？ 二、能层与能级 （1）能层 一 二 三 四 五 六 七…… 符号 ____________________________ 最多电子数 _________________________ 每层所容纳的最多电子数是：______ (用n表示，n为能层的序数) 。 K L M N O P Q…… 2 8 18 32 50 72…… 2n2 1、能层 离核远近：近 远 能量高低：低 高 2、能级： 1、能级符号如何表示？ 2、不同的能层分别有多少个能级？与能层的序数（n）间存在什么关系？都是从哪一种能级开始的？ 3、英文字母相同的能级可容纳的电子数是否相同？以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数分别是多少？ 能级表示方法及各能层所包含的能级类型和各能级最多容纳的电子数 ······ 14 10 6 2 10 6 2 6 2 2 最多容纳的电子数 ······ 4f 4d 4p 4s 3d 3p 3s 2p 2s 1s 能级(l) Q P O N M L K 符号 七 六 五 四 三 二 一 能层(n) 规 律 （1）、在每一能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……（n代表能层） （2）、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数。 （3）、以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍。（2、6、10、14 …… ） 第n层就有n个能级 1、以下能级符号正确的是（ ） A、6s B、2d C、3f D、7p 2、若n=3，以下能级符号错误的是（ ） A．n p B．n f C．n d D．n s 课堂练习 AD B 3、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是 （ ） A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层 CD 三、电子云和原子轨道 1、电子运动的特点：质量极小，运动空间极 小，极高速运动。 统计 它在原子核外各处出现的概率 因