湖南省衡阳市2014届高三第三次联考化学试题.doc

衡阳市2014届高三第次联考试题．．．．8．．．．．．．．．．． A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3] D 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量稀盐再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量铜粉 抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化 11、气体的自动化检测中常常应用原电池原理。下图为该电池工作的示意图：气体扩散进入敏感电极，发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。（对电极：即与敏感电极对应相反的电极） 则下列说法中正确的是 A．．．．O2+2H2O+4e-4OH- 12、下列说法正确的是 A．．．．．．．．4-反应生成NO3- 和Mn2+ 请按要求回答下列问题： （1）简述检查该装置气密性的方法 。 （2）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡。则X的化学式为 ， 作用是 。 （3）A烧瓶中反应的化学方程式为 。 （4）D装置中反应的离子方程式 。 （5）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和 。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为 。 (6)利用改进后的装置，将3.12gNa2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭 g。 27、随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。 为了回收利用含钒催化剂（V2O5、VOSO4及不溶性杂质），科研人员必威体育精装版研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。该工艺的主要流程如下图所示： 已知：部分含钒物质在水中的溶解性： 物质 V2O5 VOSO4 NH4VO3 (VO2)2SO4 溶解性 难溶 可溶 难溶 易溶 请回答下列问题： （1）由V2O5冶炼金属钒采用铝热剂法，反应的化学方程式为 。 （2）V2O5通常用作为反应2SO2+O22SO3的理想催化剂，其催化的机理可能是加热时可逆地失去氧的原因，其过程可用两个化学方程式表示： 、4V+5O22V2O5。 （3）反应①的目的是 。 （4）将滤液1与滤液2混合后用氯酸钾氧化，氯元素被还原为最低价，其反应的离子方程式为： 。 （5）反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关系步骤，沉钒必须控制合适的温度和pH，观察27-1图，沉钒的最适宜条件是 （填字母代号）。 A．．．．．．．．（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K= ，它所对应的化学反应为： 。 （2）已知在一定温度下， ①C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1＝a kJ/mol 平衡常数K1； ②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2＝b kJ/mol 平衡常数K2； ③C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H3 平衡常数K3。 则K1、K2、K3之间的关系是： ， △H3＝