常见物质的检验(苏教版必修1)详解.ppt

第二单元 研究物质的实验方法 常见物质的检验 假元宝 真元宝 2006年3月，某中学初三年级的几位同学检测到某工厂向横阳之江里排放的无色废水中含有酸。请你根据酸的不同性质设计两个实验，检验上述废水经过处理后是否还含有酸（每个实验要回答所用试剂及现象）。 （1）取少量废水倒入试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，振荡试管，若溶液显红色，证明有酸。 （2）取少量废水倒入试管中，加入少量碳酸钠溶液，振荡试管，若有无色气体生成，证明有酸。 鉴定离子 所用试剂 现象 H+ 酸性溶液 ①紫色石蕊试液 或蓝色石蕊试纸 ②pH试纸 ③活泼金属 ④碳酸盐 …… ①变红 ②pH7 ③产生气体 ④产生能使澄清石灰 水变浑浊的无味气体 活动与探究 实验1：取两支试管，分别加入2mLNH4Cl、 (NH4) 2SO4溶液，再各加入2mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察试纸的颜色变化。 实验2：取两支试管，分别加入少量NH4Cl、KCl溶液，再各滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验现象。 实验3：取两支试管，分别加入少量(NH4)2SO4、K2SO4溶液，再各滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸，观察实验现象。 实验1 实验步骤 实验现象 实验结论 实验原理 NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL，分别加入 2mLNaOH，稍加热，将先准备好的 湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 有刺激性气味气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+ 加热 NH4Cl+NaOH===NaCl+H2O+NH3 ↑ NH4+ (铵盐)的检验方法 取少量试液于试管中,加入碱液混合加热，有刺激性气体，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。 NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，下面有几位同学在实验中的操作方法，请评价？ 讨论与思考: A、加NaOH溶液，加热，将红色的石蕊试纸放在试管溶液中 B、加NaOH溶液，加热，将蓝色的石蕊试纸放在试管口 C、加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂 D、加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂 NH4+ (铵盐)的检验方法 取少量试液于试管中,加入碱液混合加热，有刺激性气体，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。 实验2 实验步骤 实验现象 实验结论 实验原理 NH4Cl和KCl各少量（1～2）mL，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴Ag NO 3 反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 NH4Cl和KCl中含有Cl- NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl Cl-的检验方法 取少量试液于试管中，向试管加入稀HNO3，无现象，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl- 。 稀硝酸的作用是什么，能用稀盐酸或稀硫酸代替吗? 讨论与思考: Cl-的检验方法 取少量试液于试管中，向试管加入稀HNO3，无现象，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl- 。 1、排除CO32-等等离子的干扰。 2、不能用稀盐酸和稀硫酸代替，因为会引入Cl-和SO42-。 实验3 实验步骤 实验现象 实验结论 实验原理 (NH4)2SO4和K2SO4溶液各少量，各滴几滴稀盐酸，再各滴几滴BaCl2溶液 生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 硫酸铵、硫酸钾中含有SO42- （NH4）2SO4 + BaCl2==BaSO4 + 2NH4Cl SO42- （硫酸盐）的检验方法 取少量试液于试管中，向试管内加稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-。 讨论与思考: 稀盐酸的作用是什么? 排除Ag+、CO32－等等离子的干扰 SO42- （硫酸盐）的检验方法 取少量试液于试管中，向试管内加稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-。 现有四瓶失去标签的溶液，分别为NH4Cl溶液、 (NH4)2SO4溶液、KCl溶液、K2SO4溶液四种，请设计实验方案加以鉴别。 若把NH4Cl溶液换成NaCl溶液，其他溶液不变，又如何鉴别？ 实验4 焰色反应 许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 钾的焰色反应 一根铂丝，将铂丝在稀盐酸中蘸一下，然后在酒精灯火焰上灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰（K的焰色要透过钴玻璃观察）。 洗、烧、蘸、烧 实验操作： 除杂 焰色反应是表现元素的性质 ，是物理变化。 鉴定离子 所用试剂 现象 H+ 酸性溶液 ①紫