常见物质的检验-详解.ppt

实验2 实验药品： 实验3 实验药品： 三、焰色反应 用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机基团 用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、N、S、Cl、Br等元素 * * 复习回顾： 你知道哪些离子的检验方法？ 现象 检 验 方 法 离子种类 变蓝，PH大于7 紫色石蕊试纸，PH试纸 OH- 气体，白色沉淀 稀HCl，澄清的石灰水 CO32- 白色沉淀 先加稀HCl，再加BaCl2溶液 SO42- 白色沉淀 稀HNO3酸化的AgNO3溶液 Cl- 黄色火焰 焰色反应 Na+ 紫色火焰 焰色反应 K+ 红褐色沉淀 加NaOH溶液 Fe3+ 蓝色沉淀 加NaOH溶液 Cu2+ 变红，PH大于7 紫色石蕊试纸，PH试纸 H+ 现象 检 验 方 法 离子种类 变蓝 无水CuSO4 H2O 复燃 带火星的木条 O2 烧焦羽毛的气味 灼烧 蛋白质 淡蓝色火焰，轻微的爆鸣声 点燃 H2 白色沉淀 澄清的石灰水 CO2 变蓝 加碘水 淀粉 现象 检 验 方 法 离子种类 一、物质检验的依据： 物理方法：颜色、气味、状态、密度、溶解性 化学方法：显色、燃烧、沉淀、气体 二、常见物质的检验 PH试纸： 红色石蕊试纸： 粗略地测酸碱度 检验液体时不能先湿润 石蕊试纸 遇碱性物质变蓝 蓝色石蕊试纸： 遇酸性物质变红 淀粉试纸 （检验气体需先湿润） 碘 淀粉 蓝 常见试纸 实验现象： 实验药品： 实验结论： 有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润的红石蕊试纸变蓝。 NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+ P21 实验1. NH4Cl、 (NH4)2SO4 、NaOH 取样(少量放在试管中)与碱混合加热,若有刺激性气味的气体产生,且该气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。 NH4+的检验(铵盐）方法: 实验原理： 蓝 NH4Cl+NaOH==Na Cl +H2O +NH3 NH3 使湿润的红石蕊试纸变_____ 　　　　　　　　　　 NH4Cl、KCl、稀HNO3和AgNO 3 实验现象： 实验结论： 问题 稀硝酸的作用是什么？ 排除CO32-、SO32-等的干扰 反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 NH4Cl和KCl中含有Cl- 取样并向内加稀HNO3和AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl- 。 Cl-的检验（盐酸盐或称氯化物） 方法： 实验原理？ NH4Cl + AgNO3 ==AgCl +NH4NO3 KCl + AgNO3 ==AgCl +KNO3 （NH4）2SO4、K2SO4、稀HCl 和BaCl2 实验现象： 反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 实验结论： 硫酸铵、硫酸钾中含有SO42- 问题 稀盐酸的作用是什么？ 排除Ag+、CO32－和SO32－的干扰 SO32-　　　硝酸　　　SO42- 除杂不用稀硝酸 化学方程式为:(NH4)2SO4 + BaCl2 ==BaSO4↓ + 2NH4Cl 取样并向内加稀HCl、BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42- 。 SO42-的检验（硫酸盐）方法： ●　不能用稀硝酸，也不能用Ba（NO3）2 思考： 如何检验Na+和Fe3+？ 　　根据焰色反应所呈现的特征焰色，可检验金属或金属离子的存在 　　取一根铂丝，放在酒精灯的火焰上灼烧，若火焰有颜色，可将铂丝在稀盐酸中蘸一下，再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，放入火焰中灼烧，就会观察到不同颜色的火焰 记 Na 为黄色　　 K为紫色（透过蓝色钴玻璃） 除杂 实验方法： 洗-烧-蘸-再烧 四. 仪器分析法：课本P22 用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金属元素 1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的 试剂是（ 　　 ） A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（ 　　） A．NaOH? ????????? B．Na2CO3 C．AgNO3? ???????? D．BaCl2 练习 B A A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42- C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液 D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl- 3、对下列实验过程的评价，正确的是 √ *