常见物质的检验1详解.ppt

实验1： NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL,分别2mLNaOH，稍加热，将先准备好的湿润的试纸靠近试管口 实验2 实验药品： 实验3 实验药品： 4.焰色反应 实验方法： P20表1－5　一些物质的检验 用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机基团 用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素 作业： 课本　P25　　2　、3 1、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ） A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量 的CO C、加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl- * * * * * * 请同学们：规范操作、注意安全 1、注意本桌、邻桌的易打玻璃仪器 2、不要用手接触药品，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室 3、酒精灯只能用火柴点燃，用灯帽盖灭，不能拿、移燃着的酒精灯 4、对液体加热时，先均匀加热，且试管口不能对着人。 常见试纸： PH试纸： 红石蕊试纸： 即广范试纸。 检验液体时不能先湿润(定量时） 石蕊试纸 遇碱性物质变蓝色 蓝石蕊试纸： 遇酸性物质变红 淀粉试纸 醋酸铅试纸 （检验气体需先湿润） 碘 淀粉 蓝 实验步骤： 实验现象：闻气味及观试纸颜色的变化 实验2： 实验步骤： NH4Cl和KCl各少量（1～2）mL，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴Ag NO 3 实验现象：观察液体变化 实验3： 实验步骤： （NH4）2SO4和K2SO4各少量，各滴几滴稀HCl ，再各滴几滴BaCl2 实验现象：观察液体变化 实验现象： 实验药品： 实验结论： 有刺激性气味气体产生，且该气体能使湿润的红石蕊试纸变蓝 NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+ 实验1. NH4Cl、 (NH4)2SO4 、NaOH NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3 △ (NH4)2SO4 +2NaOH==Na2SO4+2H2O+ 2NH3 △ 取样(少量放在试管中)与碱混合加热,若有刺激性气味的气体产生,且该气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。 NH4+的检验(铵盐） 方法: 实验原理： NH4Cl+NaOH==Na Cl +H2O +NH3 NH3 使湿润的红石蕊试纸变_____ 　　　　　　　　　　 蓝 NH4Cl、KCl、稀HNO3和Ag NO 3 实验现象： 实验结论： 问题 稀硝酸的作用是什么？ 排除CO32-和SO32-的干扰 反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 NH4Cl和KCl　中含有　Cl- 先加稀HNO3即先除杂 取样并向内加稀HNO3和AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl- 。 Cl-的检验（盐酸盐或称氯化物） 方法： 实验原理？ （NH4）2SO4、K2SO4、稀HCl 和BaCl2 实验现象： 反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 实验结论： 硫酸铵、硫酸钾中含有SO42- 问题 稀盐酸的作用是什么？ 排除CO32－和SO32－的干扰 SO32-　　　硝酸　　　SO42- 除杂不用稀硝酸 化学方程式为（NH4）2SO4 + BaCl2==BaSO4 + 2NH4Cl 取样并向内加稀HCl、BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42- 。 SO42-的检验（硫酸盐） 方法： ●　不能用稀硝酸，也不能用Ba（NO3）2 思考： 某白色晶体可能是硫酸铵，怎样证明？ 　　根据焰色反应所呈现的特征焰色，可检验金属或金属离子的存在 　　取一根铂丝，放在酒精灯的火焰上灼烧，若火焰有颜色，可将铂丝在稀盐酸中蘸一下，再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，放入火焰中灼烧，就会观察到不同颜色的火焰 记 Na 为黄色　　K为紫色 除杂 有烧焦羽毛的气味 灼烧 丝绸制品 变蓝 与碘水反应 淀粉 紫色石蕊变蓝；PH试纸变色PH＞7 用紫色石蕊试液；用PH试纸 碱 （OH－） 紫色石蕊变红；PH试纸变色PH＜7 用紫色石蕊试液；用PH试纸 酸 （H＋） 有气体产生，澄清石灰水变浑浊 与盐酸反应，产生气体通入澄清石灰水 碳酸盐 （CO32－） 现象 检验方法 待检物质 5. 仪器分析法：课本P21 用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金属元素 1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的 试剂是（ 　　 ） A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 2、在允许加热的